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(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色.與其d軌道電子排布有關(guān).一般地.為d或d排布時.無顏色,為d一d排布時.有顏色.如[Co(HO)]顯粉紅色.據(jù)此判斷.[Mn(HO)] 顏色.(4)利用CO可以合成化工原料COCl:.配合物Fe(CO)5等. 【查看更多】

（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，d⁰或d¹⁰排布時，無顏色，d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H2O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺______顏色（填“有”“無”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為

，則COCl₂分子內(nèi)含有______．
A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵．

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（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，d或d¹⁰排布時，無顏色，d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H2O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺ 顏色（填“有”“無”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為

，則COCl₂分子內(nèi)含有．
A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵．

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（14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)_x、[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH₃)₄]SO₄等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于    （填晶體類型）。
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為           。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是        。
A．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄     B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價
③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H₂S，使溶液的pH約為6.5左右，此時鋼鐵設(shè)備會產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。

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（14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)_x、[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH₃)₄]SO₄等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于    （填晶體類型）。
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為           。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是        。
A．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄     B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價
③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H₂S，使溶液的pH約為6.5左右，此時鋼鐵設(shè)備會產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。

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生物體中有許多含過渡金屬離子的蛋白，其中有些金屬蛋白在一定條件下能夠吸收、釋放氧氣以供機(jī)體生命活動之需。這些天然載氧體的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜。研究發(fā)現(xiàn)，某些簡單配合物也具有類似的載氧性質(zhì)，可用作載氧體的模型化合物。研究較多的是鈷（II）配合物。制備模型化合物的方法如下：水楊酸（鄰羥基苯甲醛）和乙二胺在95％的乙醇溶液中反應(yīng)，生成黃色晶體人通入氮氣，加熱，待黃色晶體溶解后，緩慢地加入醋酸鈷，生成棕色沉淀。繼續(xù)加熱并攪拌，沉淀全部轉(zhuǎn)變?yōu)榘导t色B后，冷至室溫，撤去氮氣，濾出結(jié)晶，干燥之B是二聚體，在室溫下穩(wěn)定，不吸收氧氣。但B在某些溶劑中可與溶劑L（如DMF或Py等）配位，并迅速吸收氧氣形成暗黑色的分子氧加合物C。C在氯仿或苯中有細(xì)微氣泡放出，并轉(zhuǎn)變?yōu)榘导t色。載氧試驗結(jié)果： 360 mg樣品B 在 15℃， 102.9kPa及飽和水蒸氣壓 1．2 kPa下，吸收 O₂（設(shè)為理想氣體） 12．90cm³。

3－1．寫出A的化學(xué)式。

3－2．計算載氧試驗中，Co 與被吸收氧氣的物質(zhì)的量之比。

3－3．畫出C的結(jié)構(gòu)示意圖。

3－4．寫出C在氯仿中的反應(yīng)方程式。

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評分說明

1．本答案供閱卷評分時使用�？忌魧懗銎渌_答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2．物理計算題只有最后答案而無演算過程的，不得分；只寫出一般公式，但未能與試

題所給的具體條件聯(lián)系的。不得分。

3．化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不得分。

第I卷

第1卷共l8小題，每小題6分，共108分。