工業(yè)上由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO₂

步驟Ⅰ

TiCl₄

Mg，800℃，Ar

步驟II

Ti
（1）寫出步驟ⅡTiCl₄→Ti的化學(xué)方程式．
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=kJ?mol^-1．

（2011?武昌區(qū)模擬）鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TiO₂），TiO₂常通過(guò)兩種方法還原可制得Ti．
其中，2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．回答下列問題．
（1）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O和．
（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是FeSO₄，檢驗(yàn)其中Fe²⁺的方法是：
．
（3）從TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是．
（4）電解TiO₂來(lái)獲得Ti是以TiO₂作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（5）因?yàn)門iO₂ （s）+2Cl₂ （g）TiCl₄（l）+O₂ （g）；△H=+151kJ/mol反應(yīng)難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO₂和Cl₂反應(yīng)來(lái)制取TiCl₄．當(dāng)反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)分如下兩步進(jìn)行（如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同）．
2C（s）+O₂（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO₂（s）+2C （s）+2Cl₂ （g）  TiCl₄ （l）+2CO （g）；△H=．
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO₂和Cl₂反應(yīng)體系中加入碳后，能使反應(yīng)TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）TiCl₄（l）+O₂ （g）順利進(jìn)行的原因是．

（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂），當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)，放出256kJ的熱量．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
（2）工業(yè)上由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→（步驟Ⅰ）TiCl₄  

Mg.800℃．Ar

（步驟Ⅱ）Ti
寫出步驟Ⅱ中TiCl₄→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ-mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ-mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ-mol^-1
則反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______kJ-mol^-1．