（08山東省威海市質(zhì)檢）（8分）I．（1）已知298K時(shí)2C（s）+O₂（g）=2CO(g)   △H₁=－221.01kJ?mol^－1

C（s）+O₂（g）=CO₂(g)   △H₂=－393.5kJ?mol^－1  則298K時(shí)CO(g)在O₂(g)燃燒生成CO₂(g) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：________。

（2）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視。現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池。

       該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：                                            ；

       熔融鹽中CO₃^2－的物質(zhì)的量在工作時(shí)          （填“增大”、“減少”、“不變”）。

 II．如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D

為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。

   （1）關(guān)閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向c端移動，則電源a端為      極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙d端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：                   ；

   （2）已知C裝置中溶液為Cu(NO₃)₂和X（NO₃）₃，且均為0.1mol，打開K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是                         ；D裝置Cu極的電極反應(yīng)式為                         。

（4分）工業(yè)上由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO₂ →(步驟Ⅰ)TiCl₄  (步驟Ⅱ)Ti

（1）寫出步驟Ⅱ中TiCl₄→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                 。

（2）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ?mol^－1   

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=－566kJ?mol^－1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)    △H=+141kJ?mol^－1

則反應(yīng)TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=                     kJ?mol^－1。

已知：25℃、101kPa時(shí)，（1）12g石墨不完全燃燒生成CO，放出110.5kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出283.0kJ熱量；（2）金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C（金剛石，s）+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－395.0kJ?mol^－1。

下列說法中正確的是

A.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)

B.等質(zhì)量時(shí)，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低

C.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=－283.0kJ?mol^－1

D.石墨的燃燒熱為：393.5kJ?mol^－1

已知：25℃、101kPa時(shí)，（1）12g石墨不完全燃燒生成CO，放出110.5kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出283.0kJ熱量；（2）金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C（金剛石，s）+O₂(g)==CO₂(g)；ΔH=－395.0kJ?mol^－1。

下列說法中正確的是

A.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)

B.等質(zhì)量時(shí)，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低

C.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH=－283.0kJ?mol^－1

D.石墨的燃燒熱為：393.5kJ?mol^－1

為了提高煤的熱效應(yīng)，同時(shí)減少燃燒時(shí)的環(huán)境污染，常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，已知C（石墨）、CO、H_­2燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C（s，石墨）+O₂（g）    CO₂（g）△H_­1=－393.5kJ?mol^-1

H₂（g）+O₂（g）    H₂­O（g）△H_­2=－241.8kJ?mol^-1

CO（g）+O₂（g）    CO₂（g）△H_­3=－283.0kJ?mol^-1

H₂（g）+O₂（g）    H₂O（1）△H_­4=－285.8kJ?mol^-1

請回答下列問題：

①     根據(jù)上述提供的熱化學(xué)方程式計(jì)算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變

化是                。

②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C₃H₈（g）+5O₂（g）    3CO₂（g）+4H₂O（g）△H_­=－2220.0kJ?mol^-1

相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，產(chǎn)生的熱量之比為                   ；相同質(zhì)量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，產(chǎn)生的熱量之比為                   。