查看答案和解析>>

A、B、C均為常見的物質(zhì)，且有如下轉化關系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
①請用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：

HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-

．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現(xiàn)象是

陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出

陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出

，
陽極反應式為

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

，電解一段時間后，溶液的pH

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì)，則A分子中的化學鍵類型是

極性共價鍵

極性共價鍵

．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應：2SO₂+O₂ 2SO₃△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是

A

A

．
A  t₂時加入了催化劑                B  t₃時降低了溫度
C  t₅時增大了壓強                  D  t₄～t₅時間內(nèi)反應物的轉化率最低
②一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入4mol SO₂、2mol O₂ 發(fā)生反應2SO₂+O₂2SO₃達到平衡后，SO₃的體積分數(shù)為 a%，SO₂的轉化率為m． 
等溫等容時再充入2mol SO₂、1mol O₂，達到平衡時若SO₃的體積分數(shù)為b%，SO₂的轉化率為n，則a

＜

＜

b，m

＜

＜

n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a

═

═

b，m

═

═

n．

查看答案和解析>>

（2011?淮南二模）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的“21世紀金屬”金屬，應用前景廣泛．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）電解食鹽水總反應的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

；
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解  .

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解  .

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

；
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ/mol．
下列說法中正確的是

C

C

；
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl₄高
C．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
D．該冶煉Ti法對環(huán)境友好
（4）某廠日合成甲醇8.1t，理論上需氫氣

0.5

0.5

t （不考慮生產(chǎn)過程中的損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中正極上的電極反應式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

查看答案和解析>>

（2013?浦東新區(qū)二模）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：
反應Ⅰ4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂→2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反應Ⅱ2CrO₄^2-+2H⁺→Cr₂O₇^2-+H₂O
反應Ⅲ3CrO₄^2-+4H⁺→Cr₃O₁₀^2-+2H₂O（副反應）
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有

2

2

個．已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是

cd

cd

．
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7
c．每生成1molCO₂，轉移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2-，可以用綠礬除去．測得反應后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等陽離子．寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

．
（3）某廠廢水中含1.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr₀．₅Fe_1.5FeO₄ （Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理論上需要加入

2.78

2.78

g FeSO₄?7H₂O．

查看答案和解析>>

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為

3d⁶4s²

3d⁶4s²

．
（2）關于B₂A₂的下列說法中正確的是

CD

CD

．
A．B₂A₂中的所有原子都滿足8電子結構
B．每個B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B₂A₂分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是

直線型

直線型

．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因

N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定

N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定

．
（5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有

極性鍵、非極性鍵

極性鍵、非極性鍵

 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為

，N的結構式為

．
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為

四面體型

四面體型

，E 原 子的雜化方式為

SP³

SP³

雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為

2b³：a³

2b³：a³

，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為

3：2

3：2

．

查看答案和解析>>

選擇題（共72分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

B

D

D

C

A

B

D

C

B

A

A

C

D

D

A

B

B

C

三、填空題（本大題共2小題，共18分）

19. （10分）

(1)    2 FeCl₃+ 1 H₂S    2 FeCl₂+  1 S↓+ 2  HCl

（配平2分，電子方向1分，電子個數(shù)1分）

(2) 2Fe^3＋＋H₂S＝2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋ （2分）

(3) 22.4 （2分）

(4) Cl₂＞Fe^3＋＞S（2分）

20．（8分）

(1) 8∶1    4∶1    2∶1

(2) 3∶4  （每空2分）

四、推斷題（本大題共2小題，共29分）

21．（13分）

(1) Na^＋、I^－、HCO_­3^－；  Cu^2＋  CO₃^2－（每填對一種離子，給1分） 

(2) Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I₂     HCO_­3^－+H^＋ =CO₂↑+ H₂O（各2分）

(3) K^＋（2分）  

透過藍色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K^＋，否則不含K^＋（2分）

22．（16分） （各2分）

(1)  A NaHCO₃ ，      E Na₂O₂

(2)  2NaHCO₃Na₂CO₃ ＋CO₂↑ ＋ H₂O

        2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ +4OH^―+O₂↑

(3) 2OH^―+CO₂ = CO₃^2―+H₂O

     2Na + CO₃^2―+ CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃↓

     Ca^2＋+ 2OH^―+ 2HCO₃^―=CaCO₃↓+ H₂O + CO₃^2－

(4) B

五、實驗題（本大題共2小題，共21分）

23．（3分）①④⑥ （少選1個扣1分，錯選一個扣一分）

24．（18分）（各2分）

(1) MnO₂ + 4HCl(濃)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

(2) 飽和食鹽水      濃硫酸        b

     Cl₂ + 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O

(3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙   能    Mg＞Al＞Cu

(4) Cl^－+ ClO^－+ 2H^＋=Cl₂↑+ H₂O

六、計算題（本大題共1小題，共10分）

25．（10分）

(1) （6分）設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x和y

     Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑+ H₂O   NaHCO₃ + HNO₃ = NaNO₃ + CO₂↑+ H₂O

       1             2                     1                    1             1                  1

       x            2 x                 x                  y            y               y

           106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g

           x + y = 2.24L/22.4L/mol = 0.1mol

         解得：x = 0.05 mol    y = 0.05 mol

        ∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol

(方程式各1分，答案各2分)

(2) 消耗的硝酸的物質(zhì)的量n(HNO₃) = 2x + y = 0.15 mol

        c(HNO₃) = n(HNO₃)÷V= 0.15 mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）

(3) m(HNO₃) = 0.15 mol×63g/mol = 9.45 g

m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm³ = 30g

    ω%= m(HNO₃)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）