23. C 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它們每1mol 分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時,放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ.相同質(zhì)量的這4種燃料,完全燃燒時放出熱量最多的是( 。

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C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì),D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì).D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,C、G同周期,且最外層電子數(shù)相差4,它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同.相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請?zhí)羁眨?BR>(1)D與I能形成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物,請寫出其分子式:
H2O2
H2O2
;
G與I也能形成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物,請寫出其電子式:

(2)L是目前應用最廣泛的金屬,用碳棒作陽極,L作陰極,寫出電解1L1mol?L-1的E水溶液的化學方程式:
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2
,當溶液的pH=13時,理論上生成G的單質(zhì)在標準狀況下的體積為
1.12L
1.12L
;若將上述兩電極材料調(diào)換,則陽極上的電極反應為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

(3)化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素,且該元素的質(zhì)量分數(shù)為70%.反應C→L的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(4)寫出A+F→J的離子方程式:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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c(H+)相同的等體積的兩份溶液A和B;A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出的氫氣的質(zhì)量相等,則下列說法正確的是( 。
①反應所需要的時間B>A
②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應過程的平均速率B>A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余.

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C[NH4+]相同的下列溶液  a.NH4Cl   b.(NH42SO4   c.NH4HSO4   d  NH4HCO3其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是( 。

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C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料,但是當它們分散到空氣中時,會帶來很多環(huán)境問題.下列有關(guān)這些元素的氧化物說法錯誤的是( 。

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