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20第二次【查看更多】

[2012·合肥市第二次質檢]（13分）某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至560⁰C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質作用，被還原為單質碘。
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時的反應方程式：（I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋2S₄O₆²^－）。
滴定時Na₂S₂O₃溶液應放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其終點顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。
（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO₃)進行了下列實驗：

順序	步驟	實驗現(xiàn)象
①	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無變化
②	滴入淀粉KI溶液，振蕩	溶液無變化
③	然后再滴加H₂SO₄，振蕩	溶液變藍色

請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價___________________________。
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論

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[2012·合肥市第二次質檢]（13分）某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至560⁰C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質作用，被還原為單質碘。

（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；

c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時的反應方程式：（I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋2S₄O₆²^－）。

滴定時Na₂S₂O₃溶液應放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其終點顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。

（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO₃)進行了下列實驗：

順序	步驟	實驗現(xiàn)象
①	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無變化
②	滴入淀粉KI溶液，振蕩	溶液無變化
③	然后再滴加H₂SO₄，振蕩	溶液變藍色

請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價___________________________。

（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論

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[2012·合肥市第二次質檢]（13分）某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至560⁰C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質作用，被還原為單質碘。
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時的反應方程式：（I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋2S₄O₆²^－）。
滴定時Na₂S₂O₃溶液應放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其終點顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。
（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO₃)進行了下列實驗：

順序	步驟	實驗現(xiàn)象
①	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無變化
②	滴入淀粉KI溶液，振蕩	溶液無變化
③	然后再滴加H₂SO₄，振蕩	溶液變藍色

請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價___________________________。
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論

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（2011?商丘二模）[選修物質結構與性質]已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的+3價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．（答題時用ABCDE對應的元素符號表示）
（1）A的氫化物A₂H₂分子的空間構型為

直線形

，其中心原子采取的雜化形式為

SP

，分子中含有

3

個σ鍵，

2

π鍵．
（2）寫出化合物DC的電子式

，E原子的核外電子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²

．
（3）由E元素形成的金屬的晶胞結構如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為

2

．
（4）化合物E（CO）₅常溫下為液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）₅晶體屬于

分子晶體

（填晶體類型）．

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（2012?岳陽二模）A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物有如圖關系：

（1）元素A在周期表中的位置為

第三周期第ⅢA族

．
（2）寫出F的電子式

．
（3）氣體H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的離子方程式為：

H₂S+CO₃^2-═HS^-+HCO₃^-

．
（4）將E的水溶液加熱蒸干并灼燒，最終得到的固體為

Al₂O₃

．原因為（用化學方程式表示）

AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl

，

2Al（OH）₃

△

.

Al₂O₃+2H₂O

2Al（OH）₃

△

.

Al₂O₃+2H₂O

．
（5）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸后所得溶液的pH＞7，則此溶液中各種離子的濃度由小到大的順序為

c（S^2-）＜c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HS^-）＜c（Cl^-）＜c（K⁺）

．

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