18．下列四種短周期元素中.其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 ( )A．元素周期表中第三周期ⅢA族元素B．原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5的元素C．原子M層電子數(shù)比L層電子數(shù)少1的元素D．原子最外層為第n層.最外層有2n2個(gè)電子的元素 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層比L層少1個(gè)電子 單質(zhì)為質(zhì)軟、銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 原子的最外電子層上電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔沸點(diǎn)
（1）B在元素周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅦA
ⅦA
族，寫(xiě)出A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
．
（2）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高價(jià)氧化物晶體的硬度
大
大
（填“大”或“小”），其理由是
二氧化硅屬于原子晶體
二氧化硅屬于原子晶體
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）
Cl
Cl
；寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
高氯酸的酸性比硫酸酸性強(qiáng)
高氯酸的酸性比硫酸酸性強(qiáng)
．

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
元素 A B C D E
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，是黑火藥的成分之一．
單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．		 單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水． 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		 是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)有多種同素異形體 單質(zhì)導(dǎo)電性良好，其氧化物和最高價(jià)氧化物的水化物都具有兩性．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫(xiě)出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物的電子式
．
（4）A、B、C、E這四種元素中，原子半徑最大的是
Na
Na
，離子半徑最小的是
Al
Al
（分別寫(xiě)出元素符號(hào)和離子符號(hào)）
（5）寫(xiě)出E元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
．

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
元素 W X Y Z
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)． 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． +2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同．

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑。

單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖              ；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式    ；寫(xiě)出Z元素原子的核外電子排布式：             ；元素Y的原子核外共有______種形狀不同的電子云。

（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

                                                                                   

（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是      

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)

d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。      

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑。

單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖              ；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式    ；寫(xiě)出Z元素原子的核外電子排布式：             ；元素Y的原子核外共有______種形狀不同的電子云。

（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

                                                                                   

（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是      

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)

d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

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選擇題（1―10題每小題2分，11-25題每小題3分，共65分）

題目

1

2

3

4

5

6

7

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9

10

11

12

13

答案

B

D

C

B

D

A

B

D

A

A

D

A

C

題目

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23

24

25

 

答案

C

B

C

D

B

A

C

C

B

D

C

C

 

 

三、填空題（共35分，除注明分?jǐn)?shù)外，其余每個(gè)給分點(diǎn)為1分）

26．（6分）（1）10＋m   8   （2）28＋n    36    （3）離子鍵   （4）

27．（9分）（1）Mg    O    （2）Na>Mg>C>O>H    （3）Mg(OH)2<NaOH

（4）H2O2、Na2O2、O3、C（活性炭）等任意三個(gè)   

（5）（2分）NaHCO3＋H2ONaOH＋H2CO3

28．（7分）（1）Cu2+、Ba2+、Fe3+     （2）AlO2－、HCO3－、SO42－、Na＋ 

29．（13分）（1）H2O2      MnO2

（2）2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O  溶液由無(wú)色變橙色

（3）①CaO＋H2O==Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，NH3?H2ONH3↑＋H2O

②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的燒瓶口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明燒瓶已收集滿NH3，反之，則沒(méi)有收集滿或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明NH3已收集滿，反之，則沒(méi)有收集滿

（4）①擠出膠頭滴管中的水（1分），打開(kāi)止水夾（1分），

極易溶解于水（1分）和其水溶液呈堿性（1分）

②（2分）

 

 

 

 


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