題目列表(包括答案和解析)
某可逆反應的反應過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題。
（1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，則該反應的熱化學方程式為 。
（2）當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率
（填“增大”“減小”或“不變”），原因 是 。
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ，升高溫度平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”）。
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則 （用字母代號填空）。
A．E1減小，E2減小，反應熱不變 B．E1減小，E2減小，反應熱減小
C．E1減小，E2增大，反應熱減小 D．E1增大，E2增大，反應熱增大
（5）在一個容積不變的容器中加入一定量的A和B發(fā)生上述反應，下列圖像符合該反
應的是____ （填序號）（圖中v是速率、∅為氣體D的體積分數(shù)，T為溫度）
一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）
1―5DCADD 6―10DBBBA
二、選擇題（每小題3分，共24分。每小題有1―2個選項符合題意。若有兩個選項的，只選一個且正確的得1分。多選、錯選均不得分。）
11．AC 12．BD 13．A 14．B 15．AD 16．C 17．BC 18．D
19．（共6分）
（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
（2）AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] NaOH或CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
（共4分，每空1分）
20．（共12分。每空2分）
（1）①負極 2H++2e-=H2↑（或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-）
②正極 2Cl-=Cl2↑+2e-（或2Cl―2e-=Cl2↑）
（2）變藍 O2+2H2O+4e-=4OH-
21．（共13分）
（1）A(g)+2B(g) C(g)+D(g) △H=-410kJ?mol-1（3分。狀態(tài)、可逆符號、△H的數(shù)值、符號、單位有一處錯誤扣1分，本小題不出現(xiàn)負分。）
（2）增大 降低溫度，平衡向放熱反應方向（即正反應方向）移動，A的轉(zhuǎn)化率增大（每空2分，第二空只要表達出“降低溫度，平衡正向移動”的含義即可得分）
（3）[C][D]/[A][B]2 減小 （每空2分）
（4）A（2分）
22．（共17分）
（1）①玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3分，對一個得1分）
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