5．下列大小比較不正確的是A．等pH的酸溶液的物質的量濃度:CH3COOH >HCl> H2SO4B．等物質的量濃度的各溶液c(NH4+):NH4HSO4> NH4Cl>CH3COONH4>NH3?H2OC．熔點:Li>Na>K>Rb>CsD．等質量醇的耗氧量:甲醇>乙醇>乙二醇>丙三醇 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列大小比較不正確的是

[　　]

A．

等pH的酸溶液的物質的量濃度：CH3COOH＞HCl＞H2SO4

B．

等物質的量濃度的各溶液c(NH4+)：NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

C．

熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

D．

等質量醇的耗氧量：甲醇＞乙醇＞乙二醇＞丙三醇

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下列說法不正確的是

    A．0.1 mol/L的某酸溶液的pH為1     

B．在常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V≤20mL

C．0.1 mol/L的HCl溶液與0.2 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小比較為：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(H+)>c(OH－)

D．等物質的量濃度、等體積的NaCl與NaF兩溶液中，離子總數(shù)：NaCl＞NaF

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水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點KW的大小比較：B＞C＞A=D=E

B．若溫度不變在水中加入少量的酸可從A點到D點

C．若向水中加入適量的NaOH溶液可從A點到C點

D．在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

 

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有25℃時0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關判斷不正確的是

A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)
B．①中離子濃度的大小關系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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有25℃時0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關判斷不正確的是
A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)
B．①中離子濃度的大小關系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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