在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，可通過下圖的方法制得一種常見的有毒氣體。

是黑色粉末，是白色固體(焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，可用于制備火柴)，且都是常見的氧化劑。

(1)寫出與W的濃溶液共熱生成的離子方程式          。

(2) 與混合后共熱可產(chǎn)生一種無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

下圖是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體發(fā)生裝置，此反應(yīng)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是        (填字母編號(hào))。實(shí)驗(yàn)過程中，檢驗(yàn)氣密性之后(氣密性良好)，向該裝置中加入粉末狀固體的操作是：                         。

(3) 與乙烯加成可得一種有機(jī)物，為驗(yàn)證該有機(jī)物中含有與相同的元素，請(qǐng)選擇合適的試劑          (用字母編號(hào)回答)。

a.稀鹽酸     b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氫氧化鈉溶液

e.硝酸銀溶液  f.淀粉溶液    g．碘化鉀溶液  h．品紅溶液

(4)在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體時(shí)，通�？捎门拍撤N溶液的方法收集，則該溶液是       ；也可用排空氣集氣法收集，若用右圖裝置(不能改變瓶口朝向)，則氣體應(yīng)該從     (填“m”或“n”)口進(jìn)。

(5)有人設(shè)想利用原電池原理以和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能。假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入的電極為原電池的     極，其電極反應(yīng)式為                                   。

（12分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過金屬活動(dòng)性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、        。

工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________。

（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí) “違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol·L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋_________________________________、

__________________________________________________________________________。

（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱        。

②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。

方案______________________________________________________________________。

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：4 Na（g）+ 3CO₂（g） 2 Na₂CO₃（l） +  C(s,金剛石)  △H=－1080．9kJ/mol

（1）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0．2mol，則10min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為                  。

（2）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                             。

（3）由CO₂（g）+ 4Na（g）=2Na₂O（s）+ C（s，金剛石）  △H=－357．5kJ/mol；則Na₂O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na₂CO₃（l）的熱化學(xué)方程式                      。

（4）下圖開關(guān)K接M時(shí)，石墨電極反應(yīng)式為                            。

（5）請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu^2＋、Ag⁺氧化性的強(qiáng)弱。

在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，要求用燒杯和鹽橋(在同一燒杯中，

電極與溶液含相同的金屬元素)，并標(biāo)出外電路電子流向。

（12分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過金屬活動(dòng)性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、        。
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí) “違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol·L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋_________________________________、
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（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱       。
②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。
方案______________________________________________________________________。