11．在pH為4-5的環(huán)境中.Cu2+.Fe2+不生成沉淀.而Fe3+ 幾乎完全沉淀.工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右.再慢慢加入粗氧化銅.充分?jǐn)嚢枋怪芙?欲除去溶液中的雜質(zhì)離子.下述方法正確的是A．加入純Cu將Fe2+ 還原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+ 沉淀C．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D．在溶液中通入Cl2.再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-5 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法正確的是

[　　]

A．

加入純Cu將Fe2+還原

B．

向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

C．

直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D．

在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５

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在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法正確的是

[　　]

A．

加入純Cu將Fe2+還原

B．

向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

C．

直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D．

在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

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在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法正確的是

[　　]

A．

加入純Cu將Fe2+還原

B．

向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

C．

直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D．

在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５

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(08上海重點中學(xué)第二次聯(lián)考)在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸

 

汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是    

A . 加入純Cu將Fe2+還原           

 

B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

 

C ．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

 

D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５

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(08上海重點中學(xué)第二次聯(lián)考)在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（）       

A . 加入純Cu將Fe2+還原           

B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

C ．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５

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1、C  2、B  3、C  4、B  5、A  6、B  7、B  8、D  9、C  10、D  11、D  12、C  13、B

14、B  15、C  16、D  17、A

 

 

 

18、（14分）（1）                     （2）

 

（3）CH≡CH              （4）

 

（5）①                                       ②

 

（6）CH3C≡C―CH=CH―C≡C―CH=CH―CH3

 

 

19、（12分）（1）

（2）Cl2 + 2OH- ==== Cl- + C1O- + H2O

（3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O ==== 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2↑

（4）2C1-－2e- === Cl2、   陰、  在陰極H+不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)，所以陰極附近溶液變紅

 

20、（7分）（1）陽        2I- - 2e- == I2  

（2）C極附近的溶液首先變?yōu)樗{(lán)色。   4OH- - 4e- == 2H2O + O2

（3）0.001、108 g/mol        （4）0.1 mol?L-1

 

21、（14分）（1）CuO；CuO和Fe(OH)3

（2）負(fù)、4OH- - 4e- → 2H2O + O2↑（3）A、B、D、E；�。�4）溶液變?yōu)榧t色

（5）

 

22、（10分）（1）① n（Na+）＝ n（OH―）―2n（Ca2+）（2分）

② 40x+56y<4.0<40x+74y（2分）；40x+74y=4.0（2分）；40x+74y<4.0（2分）

（2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； NaOH%=12.4%（2分）

 


同步練習(xí)冊答案