①FeTiO₃+3H₂SO₄Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O②Ti(SO₄)₂+3H₂OH₂TiO₃↓+2H₂SO₄?

③H₂TiO₃TiO₂+H₂O?

④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO?

⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti?

下列敘述錯誤的是（　　）?

A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)?

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)?

C.反應(yīng)④中TiO₂是氧化劑?

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

金屬鈦的機(jī)械強(qiáng)度高、抗蝕能力強(qiáng)，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO₃)的方法來制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制取金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO₃+2H₂SO₄TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

②TiOSO₄+2H₂OH₂TiO₃↓+H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂+H₂O  ④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO  ⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列敘述錯誤的是(    )

A.反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是置換反應(yīng)

C.反應(yīng)④中TiO₂是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性強(qiáng)

工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+ H₂SO₄(濃)Li₂SO₄ +Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                    ______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：

                                                                    。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是       。

（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。

①將粗產(chǎn)品Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應(yīng)式是              。

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                              。

①FeTiO₃+2H₂SO₄TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

②TiOSO₄+2H₂OH₂TiO₃↓+H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂+H₂O

④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列敘述不正確的是(    )

A.反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中TiO₂是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(濃)Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓