常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO₂因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)

B．在A點(diǎn)c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　

C．常溫下CO₂飽和溶液的pH約為5.6        

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO₂因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是

10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為                          __________________  

乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度    ________   （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則   __    （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是      ___________   

A．Ba(OH)₂溶液  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH    _______ (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則    __________ （填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）常溫下，在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^—濃度分別為amol /L和bmol /L，則a與b的具體關(guān)系是                 ________   

（4）25 ℃時(shí)，濃度均為0.3 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判斷不正確的是_________________

A．均存在電離平衡和水解平衡     

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH^-)前者小于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO₃^2－)均增大