工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．開始時向100L的密閉容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數(shù)K=．若反應(yīng)溫度保持不變時，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO₂（g）和1molO₂（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下列條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都增大的是（填序號）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃
E．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2molN₂
F．升高溫度
（3）壓強(qiáng)、溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如表中所示：

	0.1	0.5	1.0	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

已知400℃、0.1MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K₁，400℃、10MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K₂，500℃、1.0MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K₃，600℃、0.5MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小順序為．
由上表數(shù)據(jù)可知，硫酸工業(yè)中SO₂催化氧化反應(yīng)的合適溫度和壓強(qiáng)是．

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂：7%   O₂：11%   N₂：82%）；

壓強(qiáng)/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？______；
（2）在大400～500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：______；
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？______（填“是”或“否”）；
（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的尾氣主要含SO₂和SO₃，會造成______（填環(huán)境問題），工業(yè)上常用足量的濃氨水來吸收，寫出相關(guān)的離子方程式______
______
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.9kJ?mol^-1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量．（寫出解題過程）

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%)