工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是______．
A．若反應(yīng)速率v（SO₂）﹦v（SO₃），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①實驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v（SO₂）表示的反應(yīng)速率為______，表中y﹦______．
②T₁______T₂，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達(dá)平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與c（OH^-）之比為______．
②該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO₃^2-）______，水的離子積K_w______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na₂CO₃B．Ba（NO₃）₂C．Na₂SD．酸性KMnO₄．

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)的圖象中，不正確的是．

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設(shè)計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽極的電極反應(yīng)為．
②若電解液為2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO₂的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為，此溶液的pH= （忽略溶液體積變化）．
③設(shè)計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進(jìn)行合理的評價（寫出一點即可）．

Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N₂和6mol H₂通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）



 2NH₃ （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=______ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時將向______方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是______．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是______
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₃和 1mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 



 2SO₃（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，設(shè)A中壓強(qiáng)為P_A，B中壓強(qiáng)為P_B，則P_A與P_B的關(guān)系是P_A______P_B（填“＜”、“=”、“＞”）．


（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在______處．
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol，則x和y 的關(guān)系是
x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）．