混合氣體總物質(zhì)的量為13.0mol.計(jì)算: ①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡單說明原因
 
．
（4）若其它條件不變，在t1時(shí)再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．

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請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母）．
A．升高溫度     B．降低溫度       C．加入NO2
D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑     F．增加NO的量
（2）若將1.00molO2和2.00mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.125
0.125
mol?L-1?min-1．
（3）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
容器編號 n（O2） n（NO） n （NO2） v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ 0.20 0.10 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.20 0.40 1.00 ②v正____v逆
Ⅲ 0.60 1.20 0.80 ③v正____v逆
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
20
20
．
填寫表中空格：②
＜
＜
，③
＞
＞
（填＞或＜）

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將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)從開始進(jìn)行到5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請回答下列問題：
（1）800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1620
1620
，在0～5min時(shí)間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
0.18mol/（L?min）
0.18mol/（L?min）
．
（2）若在5min時(shí)降低溫度，在某一時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
＜
＜
2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），簡述你的判斷理由：
正反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動
正反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動
．
（3）若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是
x+z=2、y+0.5z=1
x+z=2、y+0.5z=1
．（一個(gè)用含x、z的式子表示，一個(gè)用含y、z的式子表示）
（4）相同條件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是
C
C
（填字母序號）．
A．處于平衡狀態(tài)  B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行 C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

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對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來說：
（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測得SO3濃度為0.8mol?L-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
160
160
．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有
B
B
（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO3
（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡
向右移動
向右移動
（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

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（15分）

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：

（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有           （填字母）。

          a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)      c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)

（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                 。（3分）

（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是              （填字母）。

        A．升高溫度    B．降低溫度         C．增大壓強(qiáng)

        D．減小壓強(qiáng)                         E．加入催化劑       F．增加C的量

（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

          mol•L-1•min-1。

（5）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號

n(甲)

n(C)

n (D)

v正與v逆的關(guān)系

Ⅰ

0.20

0.10

0.20

v正＝v逆

Ⅱ

0.20

0.40

1.00

②?

Ⅲ

0.60

1.20

0.80

③?

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      

填寫表中空格：  ②                ③               

 

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