（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明對(duì)O₃分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t₃時(shí)改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

該反應(yīng)的催化劑是         （寫化學(xué)式）

（2） 550 ℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=      。

（3）550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是       

A．升高溫度                  

B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂ 

D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________（填：“短或長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________。

（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明對(duì)O₃分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：

圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出；

圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t₃時(shí)改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；

②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              

（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)反應(yīng)合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

①某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：