C．1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)后.溶液中離子數(shù)為NAD．常溫常壓下32gO2-離子中所含電子的數(shù)目為17NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應(yīng)物<E生成物

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應(yīng)物<E生成物

C．HI(g)??H2(g)＋I(xiàn)2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密閉容器中分解達(dá)平衡后放出26.5 kJ的能量

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

 

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下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應(yīng)物<E生成物

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應(yīng)物<E生成物

C．HI(g)??H2(g)＋I(xiàn)2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密閉容器中分解達(dá)平衡后放出26.5 kJ的能量

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

 

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下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)
ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應(yīng)物<E生成物
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應(yīng)物<E生成物
C．HI(g)??H2(g)＋I(xiàn)2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密閉容器中分解達(dá)平衡后放出26.5 kJ的能量
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是
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A．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=216kJ/mol，∑E反應(yīng)物>∑E生成物
B．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H=+178. 5kJ/mol，∑E反應(yīng)物>∑E生成物
C．HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H=26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26. 5kJ的能量
D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H= -57. 3kJ/mol，含1mol NaOH的水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57. 3kJ

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下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是

[     ]

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)   ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應(yīng)物＜E生成物
B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)     ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應(yīng)物＜E生成物
C．HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量
D．H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ

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