下列說法或表示方法正確的是（　　）

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，△H₁△H₂；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H₁△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3kJ；
（6）可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=Q，根據(jù)圖回答：

①P₁ P₂；  ②（a+b）（c+d）；  ③t₁℃ t₂℃．

已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1   ②稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1   下列結(jié)論正確的是（　　）

已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知：
P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�