(10分)沉淀物并非絕對(duì)不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為：                                ，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為                           。

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                              

（3）反應(yīng)AgCl + KI== AgI + KCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)?U>                     。

（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?                                 

     發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                     .

（11分）沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl^- ==[AgCl₂]^-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為                           。

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                              

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag₂S)，實(shí)驗(yàn)方案是                             

（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?                      

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。