I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。

已知該反應(yīng)的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反應(yīng)經(jīng)10 min后達到平衡。

(1)該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO₂）=_________mol/Lmin

(2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。

(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。

A．減少Fe的量         B．增加Fe₂O₃的量

C．升高反應(yīng)溫度        D．移出部分CO₂

E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積

Ⅱ．已知化學反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H_   O。（填“>”“<”）

(5)現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學表

達式K₃=____。

(6)根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出Ki，Kz和瑪之間的關(guān)系式。K₃=__________。據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H_      _0(填“>”“<”)。

I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
已知該反應(yīng)的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反應(yīng)經(jīng)10 min后達到平衡。
(1)該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO₂）=_________mol/Lmin
(2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=                          
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)              （填“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于化學平衡狀態(tài)”）。
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436 kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為         kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2．5 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
△H=          kJ/mol

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=                          

（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)              （填“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于化學平衡狀態(tài)”）。

（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436 kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為         kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2．5 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\

△H=          kJ/mol