對于可逆反應，達到平衡時，各生成物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)冪的乘積與各反應物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)冪的乘積之比為一常數(shù)，它只與溫度有關，該常數(shù)叫做化學平衡常數(shù)，用K表示。

例如：對于aA+Bb      mC+nD

K=――――――――   （其中[ ]表示物質(zhì)的量濃度，固體的濃度為1。）

反應Fe（固）+CO₂（氣） FeO（固）+CO（氣）的平衡常數(shù)為K₁；反應

Fe（固）+H₂O（氣） FeO（固）+H₂（氣）的平衡常數(shù)為K₂。在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

（1）推導反應CO₂（氣）+H₂（氣） CO（氣）+H₂O（氣）的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關系式：                                    。

（2）計算K值：溫度為973開時K=          ；1173開時：K=              。通過K值的計算（1）反應是         反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（氣），在1173開時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：                       。

②在3~4min之間，反應處于           狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min時，平衡向               方向移動，可能的原因是                  。 

(1)原料氣的平均摩爾質(zhì)量為____________。

(2)原料氣中，Ｎ_２與Ｈ_２的體積比為______________。

(3)在合成氨反應中，生成ＮＨ_３的物質(zhì)的量是________，平衡時，混合氣體中Ｎ_２和Ｈ_２的物質(zhì)的量之比為________。

下列各組詞語中加點的字，讀音和書寫全都正確的一組是

A．商埠（bù）    稽（jī）私       亙(gèng)古及今      不落窠（kē）臼

B．花蕾（léi）   罹（lí）難       犖（1uò）犖大端     葦（wéi）編三絕

C．抽搐（chù）   戕（qiāng）害    畏葸（xǐ）不前      縱橫捭（bǎi）闔

D．糧囤（dùn）   栽臟（zāng）     聯(lián)袂（mèi）演出     喁（yú）喁私語

(11分) 甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。

已知：
①        甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣體，丁是日常生活中的一種常見金屬。
②        常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。
③        丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，W的水溶液呈黃色。
請回答：
（１）寫化學式：甲_____________， Z_____________。
（２）丁與X在高溫下也能得到Y，請寫出該反應的化學方程式
___________________________________________________。
（3）將少量W的溶液滴入幾滴KSCN溶液，迅速變?yōu)榧t色，請寫出該反應的化學方程式____________________________________________________。
（4）甲與丙兩單質(zhì)的元素可形成原子個數(shù)比1∶1的化合物H，將H滴入品紅后，溶液的顏色逐漸褪去，加熱后溶液為           （填顏色）。
（5）將Y恰好溶于Z的水溶液后，檢驗其中低價金屬離子的方法是滴入酸性KMnO₄，紫色褪去，說明有該離子，仔細分析后發(fā)現(xiàn)該結論存在缺陷，此“缺陷”是               。

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(氣)＋B(氣)  ２C氣＋D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1，則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是

A．1.6 mol             B．2.8 mol           C．2.4 mol             D．1.2 mol