已知25℃時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp ＝ 5.6×10^-12，MgF₂的溶度積常數(shù)K_sp ＝ 7.4×10^-11。下列說法正確的是

A．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

B．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp 相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化成MgF₂

已知：25℃時，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是(　　)

 A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

 B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg^2＋)增大

 C．25℃時，Mg(OH)₂在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^－1NH₄Cl溶液中的K_sp小

 D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用下圖表示

C．2NO＋2CO2CO₂＋N₂的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

已知：25℃時，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg^2＋)增大

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用右圖表示

C．2NO＋2CO2CO₂＋N₂ 的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體c(Mg²⁺)增大