題目列表(包括答案和解析)
（10分）下圖中E是一種固體的非金屬單質，A、B、D、F、G、H中都含有E元素，A、C、F、H、G都含有相同的陽離子，G加入含碘的淀粉藍色溶液，藍色褪去。
�、旁噷懗鯝～H的分子式：
A ；B ；C ；D ；E ；F ；G ；H 。
⑵寫出G與單質碘反應的離子方程式。
下圖中A、B、C、D、E為單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應：2E+I→2F+D，F中E元素的質量分數為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）
（1）反應①的化學方程式是
（2）化合物I中所存在的化學鍵是 鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，另取等質量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質量為（ ）
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是 ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅褐色
下圖中A、B、C、D、E為單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應：2E+I→2F+D，F中E元素的質量分數為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）
（1）反應①的化學方程式是
（2）化合物I中所存在的化學鍵是 鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，另取等質量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質量為（ ）
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是 ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅
褐色
下圖中A、B、C、D、E為單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應：2E+I→2F+D，F中E元素的質量分數為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）
（1）反應①的化學方程式是
（2）化合物I中所存在的化學鍵是 鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質量為9.2g，另取等質量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質量為（ ）
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是 ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅褐色
一、選擇題（共10分）
1.D 2.B 3.A 4.D 5.C
二、選擇題（共45分）
6.A 7.C 8.C 9.D 10.D 11.A 12.B 13.A
14.C 15.A 16.D 17.B 18.A 19.C 20.D
三、填空題（38分）
21.（2分）方案3 22.（2分）解法3
23.（6分）（1）C、Fe F、H2
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（2）2 Fe2O3+