目前世界各國都在抗擊甲型H1N1流感，達菲（Tamiflu）被世界衛(wèi)生組織推薦作為治療和預防甲型H1N1流感的有效藥物之一，它是以我國特有中藥材八角的提取物—莽草酸（shikimicacid）為原料經過十多步反應合成的。已知莽草酸和達菲的結構簡式如下：

請完成下列問題：

（1）寫出莽草酸的分子式___________。

（2）寫出莽草酸分子中官能團的名稱___________________________   

（3）達菲可能發(fā)生的反應類型有_________________ 

A．氧化反應    B．水解反應     C．加成反應    D．消去反應

（4）1 mol莽草酸最多能與_______ mol金屬鈉反應，最多可與______ mol碳酸氫鈉反應。

（5）請寫出莽草酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應的化學方程式

（有機物用結構簡式表示）：_________________________________________________

（6）莽草酸通過消去反應可以得到B（B的結構簡式為：），B在濃硫酸加熱作用下可得到縮聚物C，C的結構簡式是______________；水楊酸是一種與B具有相同官能團的同分異構體，且苯環(huán)上的取代基相鄰，請寫出水楊酸與乙酸酐合成阿司匹林（乙酰水楊酸）的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：______________________________________；B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有三種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式 _________________________。

（16分）化學發(fā)展史上，有許多偶然事件引起科學發(fā)現(xiàn)的事例，碘的發(fā)現(xiàn)也得益于Courtoris對意外現(xiàn)象的注意。碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人體甲狀腺中。人類缺碘會引起甲狀腺腫大，我國已全面實施加碘鹽方案。

3-1  單質碘的制備方法之一是在酸性條件下通Cl₂于NaI溶液中，指出運用該法時應注意的問題？分析其原因，寫出有關反應方程式。

3-2  在100％硫酸中，I₂可被HIO₃氧化成I₃^＋，寫出配平的離子方程式。

3-3  為什么在日照強、溫度高的海區(qū)，表層水碘濃度往往要低一些？

3-4  人體缺碘會影響正常的生命活動。兒童缺碘會造成身體畸形，智力低下。成年人缺碘會因新陳代謝能力降低而導致全身無力，提早出現(xiàn)衰老現(xiàn)象。為提高人體素質，食物補碘已引起人們的重視。據(jù)報道，人從食物中攝取碘后便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學反應形成甲狀腺素。甲狀腺素的結構：

（1）寫出甲狀腺素的化學式          ；

（2）在甲狀腺內，甲狀腺素的主要合成過程如下：

A（氨基酸）B甲狀腺素＋C（氨基酸）

請寫出A、B、C的結構簡式。

3-5  科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活。目前預防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽。目前國內食鹽加碘加的主要是碘酸鉀。

（1）寫出工業(yè)上以KI為原料制備碘酸鉀的化學方程式；

（2）如何用簡易操作檢驗食鹽是否加碘。寫出離子反應方程式。

3-6  已知反應H₂＋I₂2HI，分兩步完成I₂2I  H₂＋2I2HI

式中k，k₁，k₂，k₃是分別為各反應相應的速率常數(shù)，若用E_a，E₁，E₂，E₃分別表示各反應相應的活化能，請找出E_a和E₁，E₂，E₃間的關系。已知公式如下：

①對于反應aA＋bB→eE＋f F，反應速率為：v＝k[A]^a[B]^b

②速率常數(shù)與活化能之間滿足阿侖尼烏斯公式：k＝Ae^－Ea/RT

③對于反應I₂2I滿足：v_正＝v_逆

（13分）綠礬（化學式FeSO₄?7H₂O）是硫酸法生產鈦白粉的主要副產物，每生產1噸鈦白粉，副產4.5～5.0噸綠礬，目前全國每年約副產綠礬75萬噸，除極少量被用于制備新產品外，絕大部分作為廢料棄去，對環(huán)境造成污染。因此開發(fā)綜合利用綠礬的工藝，是一項很有意義的工作。某研究者提出如下圖所示的綠色工藝流程。

其中A是碳銨，B是氯化物，C是不含氯的優(yōu)質鉀肥，D是一種氮肥，E是紅色顏料，F(xiàn)是常見的氣體化合物。該工藝實現(xiàn)了原料中各主要成分的利用率均達94% 以上，可望達到綜合利用工業(yè)廢棄物和防治環(huán)境污染的雙重目的。

9-1  寫出B、C、D、E、F的化學式。

9-2  寫出反應①、②、③的化學方程式。

9-3  指出反應③需要加入DFA（一種有機溶劑）的理由。

9-4  判斷DFA是否溶于水。

有些化學反應的化學能能直接轉化成電能

I．利用  Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu反應，設計一個原電池：

（1）在下框中畫出裝置圖（標明電解質溶液、正、負極和電極材料）

（2）下列說法中，正確的是         。（填字母）

A.電解質溶液中陽離子向負極移動    B.電子通過外導線由負極流向正極

C.當導線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體

D.若所選電極的質量相等，理論上兩極質量差為60g,導線中有1 mol電子通過

II．三套裝置如下圖所示， A、B、C燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為                       ；

（2）若C中電解質溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應式為                  ；

III．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸。

（1）以下說法中正確的是               

①以上反應是可逆反應         ②以上反應不是可逆反應

③充電時化學能轉變?yōu)殡娔?nbsp;    ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價值。在酸性土壤中這種污染特別嚴重，這是因為              

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li+ MnO₂ = LiMnO₂。

鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液(請用化學方程式表示其原因)                                              。