MnO2+4Hcl(濃) MnCl2+CL2↑+2H2O計(jì)算:(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升氯氣? (2)在反應(yīng)過程中被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O來制取氯氣，當(dāng)有17.4gMnO2完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）

  （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成多少升氯氣?

  （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?

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在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣2.24L．請(qǐng)計(jì)算（已知MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？

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實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)
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MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)用密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．計(jì)算：
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣2.24L．請(qǐng)計(jì)算（已知MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？

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在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣2.24L．請(qǐng)計(jì)算（已知MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？

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一、選擇題（共10分）

1.D  2.B  3.A  4.D  5.C

二、選擇題（共45分）

6.A  7.C  8.C  9.D  10.D  11.A  12.B  13.A  

14.C  15.A  16.D  17.B  18.A  19.C 20.D

三、填空題（38分）

21.（2分）方案3    22.（2分）解法3

23.（6分）（1）C、Fe  F、H2 

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    高溫
    （2）2 Fe2O3+3C       4Fe+3CO2↑
    （3）CO2＋Ca2++2OH－＝Ca CO3↓+H2O
    （4）①置換   
②置換
    24.（10分）（1）A  Al2(SO4)3       C   AlCl3
    D 
AgCl  E  Ba(OH)2
    （2）BaSO4
    25.（12分）（1）②向①得到溶液中加入過量的AgNO3溶液   ③過濾
    （2）燒杯、普通漏斗、玻璃棒
    （3）合格
    26.（6分）（1）SiO2    （2）現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
    （3）SiO2+2OH－=
SiO32－ ＋H2O
    （4）Si+2OH－＋H2O ＝SiO32－＋2H2↑
    （5）SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓或SiO32－＋2H＋＝H4SiO4↓
    四、計(jì)算題(共7分)
    27.（3分）3.88molL－1       
    28.（4分）（1）1.12L    （2）0.1mol
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案