（10分）碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W（s）+ I₂（g） WI₂（g）ΔH<0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為     ▲   。

（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有     ▲   。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間—速率圖，則t₂時(shí)刻改變的外界條件可能是     ▲      ，若t₄時(shí)刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t₄到t₆時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ₃(正)、υ₃(逆)

   t₀    t₁     t₂     t₃    t₄      t₅    t₆    t

（4）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因   ▲     。

（10分）碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W（s）+ I₂（g）  WI₂（g）ΔH<0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為     ▲    。

（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有     ▲    。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間—速率圖，則t₂時(shí)刻改變的外界條件可能是     ▲      ，若t₄時(shí)刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t₄到t₆時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ₃(正)、υ₃(逆)

   t₀     t₁     t₂     t₃     t₄      t₅    t₆     t

（4）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因    ▲     。

碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W（s）+ I₂（g）  WI₂（g）ΔH<0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為     ▲    。

（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有     ▲    。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間—速率圖，則t₂時(shí)刻改變的外界條件可能是     ▲      ，若t₄時(shí)刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t₄到t₆時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ₃(正)、υ₃(逆)

              t₀     t₁     t₂     t₃     t₄      t₅    t₆     t

（4）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因    ▲     。

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H ＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。

（2）上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t₁時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t₁時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時(shí)間的變化：

① 縮小容器體積（用實(shí)線表示）

② 降低溫度（用虛線表示）

（3）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

（4）己知：2C (s)  + O₂(g) ＝ 2CO (g)    △H ＝ －221.0 kJ·mo1^－1

              2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)    △H ＝ －566.0 kJ·mo1^－1

              2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)    △H ＝ －483.6 kJ·mo1^－1

若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個(gè)過程的焓變?yōu)椤?i>H ＝       kJ/mol。