題目列表(包括答案和解析)
2007年10月10日,德國科學(xué)家哈德?埃爾特生日當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎,以獎勵他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時效率顯著提高,就是埃爾特的研究結(jié)果,下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A.鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動
B.將氨氣從混合氣中分離,可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動
C.升高溫度可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動
D.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動
2007年10月10日,德國科學(xué)家格哈德?埃爾特生日當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎,以獎勵他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。格哈德研究了氨的合成與催化劑面積大小關(guān)系,對于提高合成氨的經(jīng)濟(jì)效益意義重大。N2+3H2 2NH3; △H<0 。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.增大催化劑的表面積,能提高氮氣轉(zhuǎn)化率
B.增大催化劑的表面積,能同時、同等程度的增大正逆反應(yīng)速率
C.工業(yè)合成氨采用高壓,且壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益
D.單位時間內(nèi),當(dāng)斷裂3molH-H鍵和生成6molN-H鍵時達(dá)到化學(xué)平衡
瑞典皇家科學(xué)院2007年10月10日宣布,將本年度諾貝爾化學(xué)獎授予德國馬普學(xué)會弗里茨一哈勃研究所的格哈德?埃特爾教授,以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域做出開拓性成就。格哈德?埃特爾的重要貢獻(xiàn)之一是對哈伯一博施法合氨反應(yīng)催化機(jī)理的研究。格哈德?埃特爾建立的某溫度下合成氨反應(yīng)機(jī)理的各步反應(yīng)的能量變化如圖所示,圖中的能量單位為kJ?mol-1。(注:圖中“吸表示在催化劑表面的吸附)
請回答下列問題:
(1)在合成氨反應(yīng)中,決定反應(yīng)速率的最主要的步驟是 (填字母)
A.氮分子解離為氫原子
B.氮原子的解離吸附
C.氫分子解離為氫原子
D.氨的解離吸附
(2)合成氨反應(yīng)的機(jī)理為(用化學(xué)方程式表示)
① ;
②N2 N2吸 2N吸;
③ ;
④NH吸+H吸 NH3吸
⑤NH2吸+H吸NH3吸 NH3
(3)某溫度下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ;
(4)某溫度下,合成氨反應(yīng)Ke=3.0×103(mol?L-1)-2,該溫度下,在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入;(A)10mol、30mol H2和20molNH3(B)10molN2和30molH2(C)20molN2和60molH2(D)10molN2和28molH2(E)0.1molN2、0.3molH2和20MolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率最大的是 (填字母)。
(5)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當(dāng)催化劑中Fe3+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時,其催化劑活性最高,以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉。發(fā)生如下反應(yīng):2Fe2O3+C=4FeO+CO2,為制得該種活性最高的催化劑,應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為 g.
(08黃埔區(qū)4月模擬)2007年10月10日瑞典皇家科學(xué)院把本年度諾貝爾化學(xué)獎授給德國化學(xué)家格哈德?埃特爾(Gerhart Ertl),表彰他以艱苦細(xì)致的工作搞清了氣體在固體表面是怎樣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的,并進(jìn)而為現(xiàn)代表面化學(xué)的發(fā)展所作的貢獻(xiàn)。下列反應(yīng)過程中,與“固體表面”無關(guān)的是()
A.鋼鐵的生銹 B.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)
C.SO2在空中遇到飄塵轉(zhuǎn)化為SO3 D.苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)
1.D 2. D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.AB 10.BD 11. D 12. CD 13.D 14.AD
15.
⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中(不應(yīng)用金屬Na)
⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
⑶ 出現(xiàn)銀鏡
由于羥基對醛基的影響,導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
②
16.
(1)強(qiáng)氧化性(漂白性)(2分)
(2)ABC(3分)
(3)降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度,析出更多晶體。(2分)
(4)催化雙氧水的分解反應(yīng)。(2分)
(5)溫度高時雙氧水易分解,溫度低時反應(yīng)慢。(2分)
(6)晶體的洗滌(2分)
17.
(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3分) (2)酸(1分)NH4++H2O=NH3?H2O+H+(2分)(共3分) (3)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3KJ/mol(3分) (4)(I)NO2(2分)
(Ⅱ)b(2分) (Ⅲ)0.8(或0.8mol/L)(2分) (Ⅳ)增大NO2的濃度(合理均可)
18.
(1)8A1+3Fe3O4
(2)A13++
(3)取少量丙溶液,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t紅,則證明有Fe3+(合量答案均給分)
(4)Fe-2e-=Fe2+, 4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
19.
①取代 ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH
20.
(1)1.66%(保留兩位小數(shù))。
(2)
(3)
21(A).
(1分) ② 小于( l 分),因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為: N 原子的 p 軌道半充滿,相對穩(wěn)定,所以第一電離能大( 2分);sp3 ( l 分);三角錐形( l 分)。(2) 4 ( l 分);2 ( l 分)。 (3)氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差( 1 分)。
21(B)。
(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NH3逐漸減少。(2)氨氣,c,NH3比空氣輕,可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A。(3)不斷攪拌,直至無NH3檢出。(4) ,由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量,導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸,實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。
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