10．在硫酸鋁.硫酸鉀和明礬的混合溶液中.如果SO42-的離子濃度為0.2mol/L.當(dāng)加入等體積0.2mol/LKOH溶液時(shí).生成的沉淀恰好完全溶解.則反應(yīng)后溶液中K+離子的濃度最接近于 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，若c（SO42-）=0.2mol?L-1，當(dāng)加入等體積等SO42-濃度的KOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中c（K+）為（　�。�
A、0.2mol?L-1B、0.25mol?L-1C、0.1mol?L-1D、0.225mol?L-1

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在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L,當(dāng)加入等體積、某濃度的KOH溶液時(shí)，恰好沉淀完全，則所得溶液中K + 的物質(zhì)的量濃度是（    ）

A.0.2 mol/L          B.0.25 mol/L       C.0.1 mol/L       D.0.225 mol/L

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在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO42-的離子濃度為0.40mol/L，當(dāng)加入等體積0.40mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后溶液中K+的濃度                                       

A．0.25mol·L-1          B．0.45 mol·L-1       C．0.50 mol·L-1            D．0.90 mol·L-1

 

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在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,測得=0.4 mol/L,當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為

A．0.225 mol/L       B．0.25 mol/L       C．0.45 mol/L        D．0.9 mol/L

 

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在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的離子濃度為0.2mol/L，當(dāng)加入等體積0.2mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+離子的濃度最接近于（　�。�
A．0.125mol?L-1B．0.225mol?L-1
C．0.250mol?L-1D．0.450mol?L-1

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一．             選擇題：(3分×16＝48分)

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

D

C

A

A

C

D

A

D

C

B

D

D

B

A

C

C

二．（本題共14分）

17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。

Ⅱ．(10分)本題答案有開放性，合理即可給分。

⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分)

⑵CuO（Fe2O3等）(1分)

⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)    ②麥芽糖；(1分)

⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分)   ②紅褐色固體。(1分)

三．(本題共20分)

18．(10分)（1）高氯酸 (1分)�。�2）離子鍵和非極性鍵　(1分)

（3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)

（4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑  (2分)     0.71g  (2分)

（5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)

19．（10分）

（1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2 或 Ba(OH)2（2分）

（3）2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）

（4）氧化還原：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）

非氧化還原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）

   或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

    或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

（其它合理答案酌情給分）

四． (本題共9分)   (每空1分)

20．Ⅰ(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長導(dǎo)管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好。

（2）圓底燒瓶；　常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)

（3）C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品紅溶液逐漸褪色

（4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）　

（5）鐵碳在酸溶液中形成原電池

Ⅱ（6）　�。�7）C

五．(本題共9分)  21．

 

 

 


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