綜上討論.原混合物中銅的質(zhì)量為14.4g或3.2 g.例3 把物質(zhì)的量為a mol NH3.O2組成的混合氣體.導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中.在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng).若NH3.O2混合氣中的O2為x mol.生成的HNO3為y mol.試確定x 在不同取值范圍的y＝f(x)函數(shù)表達(dá)式.并畫(huà)出相應(yīng)的函數(shù)圖像.[解析]氨氣.氧氣的混合氣體在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 4NH3+5O24NO+6H2O ①當(dāng)氧氣過(guò)量時(shí).反應(yīng)①生成的一氧化氮又可繼續(xù)氧化為二氧化氮:2NO+O22NO2 ②二氧化氮.氧氣的混合氣又可跟水反應(yīng).生成硝酸:4NO+O2+2H2O4HNO3 ③把上述反應(yīng)①②③相加.可以得到氨氣與氧氣反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式:NH3+2O2HNO3+H2O ④分析上述①.④兩個(gè)化學(xué)方程式.可以得知NH3與O2這兩種反應(yīng)物.在不同的物質(zhì)的量之比時(shí).發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng).(1)當(dāng)x≤5a/9時(shí).按反應(yīng)①進(jìn)行.NH3只能氧化至一氧化氮.沒(méi)有硝酸生成.此時(shí)y＝0. (2)當(dāng)x≥2a/3時(shí).按反應(yīng)④進(jìn)行.(a-x)mol NH3可以全部轉(zhuǎn)化為硝酸:NH3+2O2HNO3+H2Oa-x (a-x) 所得硝酸的物質(zhì)的量為:y＝a-x當(dāng)x＝2a/3mol時(shí).生成HNO3的物質(zhì)的量最大.其數(shù)值為a/3mol.(3)當(dāng)5a/9＜x＜2a/3時(shí).反應(yīng)按①④進(jìn)行.設(shè)按反應(yīng)①被氧化的NH3為b mol.按反應(yīng)④被氧化的NH3為y mol①④兩個(gè)反應(yīng)消耗NH3的物質(zhì)的量之和為:b+y＝a-x①④兩個(gè)反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量之和為:5a/4+2y＝x解以上兩方程組可得HNO3的函數(shù)表達(dá)式:y＝3x-5a/3(4)有關(guān)函數(shù)圖像:三.能力訓(xùn)練(一)選擇題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能／kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)SiCl4______SiO2；

②工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取:

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=_______________kJ／mol。

(2)對(duì)于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務(wù)室中沒(méi)有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30％的H2O2溶液。同時(shí)還有可選用的試劑為:KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。請(qǐng)利用上述試劑寫(xiě)出一種使H2O2中的氧完全釋放出來(lái)的理想反應(yīng)的離子方程式: _____________________________________________。

(3)將一定量的硫粉和鐵粉的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L(假設(shè)產(chǎn)生氣體全部逸出)，則原混合物中鐵的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

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(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

　　

　　（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

　�、龠B接儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

　�、阢~與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。

　�、勰苷f(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________。

　�。�2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

　�、僭冢�1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。

　　②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______________________________________。

　�、跙aCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置�！　�

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

　

　

寫(xiě)出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。

　�、軐OH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腂氣體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。

　　試計(jì)算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_(kāi)____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時(shí)，消耗B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

 

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(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

　　

　�。�1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

　�、龠B接儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

　　②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。

　　③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________。

　�。�2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

　�、僭冢�1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。

　�、贖2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______________________________________。

　�、跙aCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置�！　�

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

　

　

寫(xiě)出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。

　�、軐OH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腂氣體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。

　　試計(jì)算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_(kāi)____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時(shí)，消耗B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

 

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(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
　　
　�。�1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
　�、龠B接儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
　�、阢~與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
　　③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________。
　�。�2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
　�、僭冢�1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。
　�、贖2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______________________________________。
　　③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置�！　�

滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學(xué)式
　
　
寫(xiě)出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
　�、軐OH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腂氣體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。
　　試計(jì)算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_(kāi)____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時(shí)，消耗B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

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加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為
4.16g
4.16g
．

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(一)選擇題

1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2，  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

(二)非選擇題

1.MgH2，酸足量時(shí)△1＝，酸不足時(shí) Δ1＝A-1。AlH2，堿足量時(shí)Δ2＝，堿不足時(shí)Δ2＝B-3.

①酸堿均過(guò)量時(shí)，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的關(guān)系，取值范圍0＜A＜12是對(duì)的。0＜B＜27是不對(duì)的，因?yàn)楫a(chǎn)生等量H2時(shí) 耗Al量比Mg少，故應(yīng)由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸堿均不足時(shí)，并非A＝B＞12，應(yīng)是A-1＝B-3，即A＝B-2，這是關(guān) 鍵，取值范圍B＞27，A＞25而無(wú)上限(只需符合A＝B-2)。③酸對(duì)Mg不足，堿對(duì)Al有余時(shí)，應(yīng)為A-1＝。取值范圍怎樣?酸對(duì)Mg不足，當(dāng)然需A＞12，這時(shí)B應(yīng)由A-1＝算式而定，將A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范圍為27＞B＞1 2.375.而Mg是否為27＞A＞12?不是的。當(dāng)B＜27時(shí)，A應(yīng)由＝A-1決 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，則A＜25，A的取值范圍為12＜A＜25。④酸對(duì)Mg有余，堿對(duì)Al不足時(shí)，應(yīng)有＝B-3，而A＜12，B＞27，可見(jiàn)這種情況是不可能的。

2.(1)80%     (2)40%

3.(1)因?yàn)樵?0℃、40℃、75℃時(shí)剩余固體量依次減少，所以說(shuō)明10℃和40℃時(shí)溶液一定是 飽和的。

設(shè)加入的水為x.

(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g

(2)在75℃時(shí)，混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設(shè)40℃到70℃時(shí)，在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。

(150-104)∶100＝y(tǒng)∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g

說(shuō)明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。

設(shè)10℃時(shí)300 g水中溶解了z　g硝酸鈉。

81∶100＝z∶300，    z＝243 g

從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉：201-72＝129(g)

混合物中總共含硝酸鈉：243+129＝372(g)。

(3)設(shè)t℃時(shí)硝酸鈉恰好溶解在300 g水中，此時(shí)硝酸鈉的溶解度為S g。

S∶100＝372∶300，    S＝124 g

查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。

4.(1)20           (2)50

5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

7.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2

Zn+CuCl2Cu+ZnCl2

(1)根據(jù)溶液Cl－的物質(zhì)的量和反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化兩關(guān)系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。

設(shè)FeCl2 x mol,CuCl2y mol，則有

解得：x＝,

則［Cu2＋］＝，

［Fe2＋］＝。

(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉為過(guò)量，則b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。

(3)在Cl－的總量一定的情況下，溶液中Cu2＋和Fe2＋總量也一定，消耗的Zn的總量也不變，所以濾液c的質(zhì)量越大，則生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；當(dāng)原溶液中只含CuCl2時(shí)，濾渣c(diǎn)的質(zhì)量最大。

即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。

8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5

W、W(H2O)

W、W(Cu)

W、V(H2)

W(H2O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H2)

 

 

 

(2)

10.(1)1cm3中陰、陽(yáng)離子總數(shù)=()3                               

1cm3中Ni2＋―O2－離子對(duì)數(shù)=()3×

密度=

(2)解法Ⅰ：設(shè)1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。

根據(jù)電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol=0.91 mol

離子數(shù)之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91

11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②

(3)M的相對(duì)原子質(zhì)量為137，NaHCO3的質(zhì)量58.8 g

12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)

13.(1)要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)中酸堿物質(zhì)的量關(guān)系列式求得堿的濃度。

∵

∴

(2)在上題求得的基礎(chǔ)上，同樣利用酸堿中和反應(yīng)，求得食醋稀釋液中CH3COO H的物質(zhì)的量，經(jīng)換算后得出C3COOH%的表示式。

∵

∵CH3COOH%=

與第(1)題相比，由于需要經(jīng)過(guò)換算以及正確理解CH3COOH%的含義，所以難度略有上升。

(3)要求學(xué)生能迅速接受并理解試題給出的兩個(gè)信息，據(jù)此做出判斷。這兩條信息是：①由第(1)上題得知，KHC8H4O4可以進(jìn)一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說(shuō)明KHC8H4O4溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知，它與NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，說(shuō)明溶液的濃度大于電離出的，證明這是弱酸，既然是弱酸，當(dāng)它完全中和后生成的正鹽溶液應(yīng)呈弱堿性(強(qiáng)堿弱酸鹽 水解，溶液呈弱堿性)，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，說(shuō)明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(yīng)(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反應(yīng)(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，現(xiàn)在酸和堿的體積相同，所以在1 ～2之間，即2＞x＞1,答案為C。

14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2

   SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O

(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)

=15276.86(mol)

＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103

15.(1)OH－向右移動(dòng)  　　Na＋向左移動(dòng)

(2)0.3C  0.3C

(3)2H2O2H2+O2?

(4)電，化學(xué)，內(nèi)，Iεt-I2(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol

(6)19mol

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案