量的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中.反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖.下列說(shuō)法正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
4
7
．
計(jì)算并回答：
①10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為
0.04mol/（l?min）
0.04mol/（l?min）

②計(jì)算a 的值（要求有具體過(guò)程）
③該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率
66.7%
66.7%
（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
④該條件下反應(yīng)2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數(shù)為
0.005mol2．L-2
0.005mol2．L-2

⑤將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為 w%（w＜25），則混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)是
1-4w%
1-4w%
，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
25
50-w
25
50-w
 倍．

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Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：

_________________________________________________________。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。

Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度

C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 的兩個(gè)素材：

素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

素材2：在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）

從以上的兩個(gè)素材中體會(huì)：

（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：               。

（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：                   。

（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件

是                                                      。

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在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。CO和H2O濃度變化如圖
(1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)____mol/(L·min)。
(2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=____。
(3)850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填選項(xiàng)序號(hào)）。
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)=v逆(H2O)
d．c(CO2)=c(CO)
e．容器中氣體密度不變
f．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

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在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0。CO和H2O濃度變化如圖：
(1) 0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= _____mol/(L·min)。
(2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=__________。
(3)850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）。
a. 容器中壓強(qiáng)不變
b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v正(H2)=v逆(H2O)
d. c(CO2)=c(CO)
e. 容器中氣體密度不變
f. 1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵

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在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．CO和H2O濃度變化如下圖：

(1)0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．

(2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝________．

(3)850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______．

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項(xiàng)序號(hào))．

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)

e．容器中氣體密度不變

f．1 mol　H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol　H－O鍵

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