已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30。其中A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數(shù)比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在地殼中A、B元素的含量的關系為      大于       （用元素符號回答）。

（2）AO₂和BO₂分別為A和B的最高價氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質的電子式

為            。從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異                                                                     。

（3）C元素在元素周期表中的位置為             ，其最高化合價為           。C單質晶體的堆積方式為           ，每個晶胞中實際占有C原子的個數(shù)為              。

（4）D與E同族且不相鄰，D存在D^２＋和D^３＋兩種常見離子，它們與K^＋及CN^－能形成一種可溶性藍色化合物，用作染料。它的結構單元如圖所示，則在該晶體中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，該藍色化合物可以由D^３＋與Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋與Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。請寫出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕與Cl₂反應生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

 

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液；
（2）用量取10.00mL 0.50mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應完全，記錄；
（6）反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm^-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L^-1的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是．
（4）簡述速率不等的原因是，銅絲不能與酸接觸的原因是．

下列是模擬石油深加工來合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃（丙烯酸乙酯）等物質的過程：

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為：
（2）CH₂=CHCOOCH₂CH₃的含氧官能團（填名稱）
（3）寫出下列化學反應方程式
①B+C→CH₂=CHCOOCH₂CH₃：
②丙烯→聚丙烯：③苯→硝基苯如何加熱？：．其優(yōu)點是．
（4）目前制備酒精的方法有兩種：
方法一：A+HBr→CH₃-CH₂Br   CH₃-CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr
方法二：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O

淀粉酶

nM   M

酒化酶

2C₂H₅OH+2CO₂
①對方法一所涉及的有機反應類型分別為：，
②對于方法二，M的分子式為：
③下列說法正確的是（填代號） 
A、從綠色化學的角度看方法一的原子利用率100%
B、從原料的可再生性來說，方法二最好
C、方法二產物乙醇儲藏的化學能來自于太陽能．