鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化臺(tái)物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是

Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為

Fe（NO₃）₃

Fe（NO₃）₃

．
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

BC

BC

；
A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺
氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作I的名稱是

過(guò)濾

過(guò)濾

；操作Ⅱ的名稱是

洗滌

洗滌

；操作Ⅱ的方法為

在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)過(guò)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次

在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)過(guò)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次

．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
③請(qǐng)完成生成FeC0沉淀的離子方程式：

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題．我國(guó)研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用 吸附法除去②有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表③陽(yáng)離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)圖．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

離子	離子半徑（pm）	開(kāi)始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式    ，氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的一個(gè)離子反應(yīng)方程式    ．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至    ．
（3）決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是    （填寫(xiě)序號(hào)）．
a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷  c．金屬離子的半徑   d．吸附時(shí)間
（4）操作a包括    過(guò)濾、洗滌等過(guò)程．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．C  2．C  3．D  4．A  5．A  6．D  7．B  8．B

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．BD  10．A  11．D 12．BD  13．BC  14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15、（10分）

（1）Fe^2＋ （1分）

（2）４FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂  （2分）     坩堝、坩堝鉗 （2分）

（3）K₂SO₄  （1分）       蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌（2分）

（4）滴加過(guò)量Ba(NO₃)₂溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO₃溶液。（2分）　　

16.（8分） ⑴Cu、O；    ⑵b、c；

⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；

⑷a： Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；

b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

17、（12分）

（1）四 （1分）   ⅥB （1分）

（2）①  Cr₂O₇^2－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O   （2分）

②  Cr³⁺ + 4OH^－ ＝ CrO₂^－ + 2H₂O   （2分）

     ③  8～10   （1分）    ④  ABCD  （2分）

（3）① 符合  （1分）

② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；或曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；

18、（10分）

（1）0.3 mol/(L?min)   升高溫度 

（2）

（3）－41.2 kJ/mol   a

19、（12分）

（1）4   

（2）    還原反應(yīng)  

（3）、    

（4）

20．（10分）

⑴ ①                           

②  解：(C₆H₁₀O₅)_n～n C₆H₁₂O₆～2nC₂H₅OH～nCH₃COOC₂H₅

             162n                                    88n

    1000kg×90%×85%×90%×90%                m(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅)＝374 kg

⑵   解：[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n～[(C₆H₇O₂)(OH)_(3－x)(OOCCH₃)_x]_n         △m

162n                                 162n＋42nx                 42nx    

                    10g                    15.19g                   5.19g

＝     x＝2

故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[(C₆H₇O₂)(OH)(OOCCH₃)₂]_n

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

A．⑴ O＞N＞C   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗�是極性分子，易溶于極性溶劑

⑶ 4

⑷ ①  ② sp³和sp²

江蘇省金湖中學(xué)2009屆高三化學(xué)周練答題紙

（本卷滿分120分，考試時(shí)間100分鐘）

第Ⅰ卷

選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

――

――

――

――

非選擇題

答題說(shuō)明：除作圖可使用2B鉛筆外，其余各題請(qǐng)按題號(hào)用0.5mm黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，否則作答無(wú)效。

非選擇題（共72分）

15．（10分）

（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。     

（2）化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。          

_________、_________。                                  

（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)______________，                      

操作是：   __        、趁熱過(guò)濾、     __  、干燥。     

（4）                   ______                             

  ______________________________________________       。

16．（8分）

（1）                     （ 填元素符號(hào)）；

（2）           （填代號(hào)）。

（3）                                    、

                                （不必配平）；

（4）a．除去Al³⁺的離子方程式是                                         。

b．所選試劑為                           。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                      。

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效!

17．（12分）

（1）第_______周期_______族。

（2）① 離子方程式為_(kāi)________________________________________________。

② 離子方程式為_(kāi)________________________________________________。

③ pH應(yīng)控制在                范圍內(nèi)。

     ④ 說(shuō)法中正確的是                。

（3）① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：        。

② 還能得出的其它結(jié)論是（寫(xiě)出2條即可）：

_______________________________________________________________；

_______________________________________________________________。

18. （10分）

（1）v(H₂)＝                       。  改變的外界條件可能是             。

（2）

（3）                  。

19. （12分）

（1）        。  （2）                           ；                。

（3）、                       、                 。

（4）

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效!

20、（8分）

（1）①五元環(huán)結(jié)構(gòu)為                                 。

②

（2）

四、選做題：

21、（12分）

（1）C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是             ；

Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：           。

（2）理由：               。

（3）含有         個(gè)鉑原子。

（4）① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為             （必須標(biāo)明配位鍵）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了             雜化。

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效!