屬于重金屬元素.含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn).(1)鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24.鉻位于周期表中第 周期 族.(2)鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中.常用FeSO4將其還原為Cr3+離子.再用沉淀法進(jìn)行分離.已知:Cr3+Cr(OH)3CrO2-① FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為 .② Cr2 (SO4) 3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液.反應(yīng)的離子方程式為 .③ 沉淀法分離廢水中的Cr3+離子.pH應(yīng)控制在 范圍內(nèi). ④ 下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是 .A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑 B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車D．金屬鉻硬度大.耐腐蝕.是常用的鍍層金屬 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第
四
四
周期
ⅥB
ⅥB
族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
②Cr2 （SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
．
③沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在
8～10
8～10
范圍內(nèi)．
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是
ABCD
ABCD
．
A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑   B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：
說(shuō)明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10mg?L-1”．分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：
①實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：
符合
符合
．
②還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）
其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高
其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高
；
酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；
酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；
．

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鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。

   （1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會(huì)使魚類等水生動(dòng)物死亡的原因是            ；

   （2）鉻元素以Cr2O72－的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進(jìn)行分離。

 c(OH－)≥10－4mol·L－1
 

 c(OH－)≤10－6mol·L－1
 
已知：Cr3＋Cr(OH)3CrO2－

① FeSO4還原Cr2O72－的離子方程式為                    。

② Cr2 (SO4) 3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為        。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr3＋離子，pH應(yīng)控制在                 范圍內(nèi)。

④ 下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是             。

a．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑

b．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成

c．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車

d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

   （3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：

我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10 mg·L－1”。分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：

① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：           。

② 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）：              ；                 。

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鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會(huì)使魚類等水生動(dòng)物死亡的原因是______．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法用FeSO4將以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中的鉻元素還原為Cr3+，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：

（2）FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）Cr2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在______范圍內(nèi)．
（5）下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是______．
a．K2Cr2O7是-種常用的強(qiáng)氧化劑
b．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
c．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（6）用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)_____．
（7）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）______．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______．

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鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期______族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為_(kāi)_____．
②Cr2 （SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
③沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在______范圍內(nèi)．
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是______．
A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑　 B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：
說(shuō)明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10mg?L-1”．分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：
①實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：______．
②還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）______；______．

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鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期______族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為_(kāi)_____．
②Cr2 （SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
③沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在______范圍內(nèi)．
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是______．
A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑   B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：
說(shuō)明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10mg?L-1”．分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：
①實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：______．
②還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）______；______．

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．C  2．C  3．D  4．A  5．A  6．D  7．B  8．B

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．BD  10．A  11．D 12．BD  13．BC  14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15、（10分）

（1）Fe2＋ （1分）

（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2  （2分）     坩堝、坩堝鉗 （2分）

（3）K2SO4  （1分）       蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌（2分）

（4）滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。（2分）　　

16.（8分） ⑴Cu、O；    ⑵b、c；

⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；

⑷a： Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；

b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

17、（12分）

（1）四 （1分）   ⅥB （1分）

（2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分）

②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）

     ③  8～10   （1分）    ④  ABCD  （2分）

（3）① 符合  （1分）

② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；或曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；

18、（10分）

（1）0.3 mol/(L?min)   升高溫度 

（2）

（3）－41.2 kJ/mol   a

19、（12分）

（1）4   

（2）    還原反應(yīng)  

（3）、    

（4）

20．（10分）

 

⑴ ①                           

 

 

②  解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5

             162n                                    88n

    1000kg×90%×85%×90%×90%                m(CH3COOC2H5)

m(CH3COOC2H5)＝374 kg

⑵   解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n         △m

162n                                 162n＋42nx                 42nx    

                    10g                    15.19g                   5.19g

＝     x＝2

故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

A．⑴ O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2

⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑

⑶ 4

⑷ ①  ② sp3和sp2

 

 

 

文本框: _ 班級(jí) ___________________ 學(xué)號(hào)____________________________ 姓名__________________ 密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題 江蘇省金湖中學(xué)2009屆高三化學(xué)周練答題紙

（本卷滿分120分，考試時(shí)間100分鐘）

第Ⅰ卷

選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

 

 

 

 

 

 

 

 

9

10

11

12

13

14

――

――

 

 

 

 

 

 

――

――

 

非選擇題

答題說(shuō)明：除作圖可使用2B鉛筆外，其余各題請(qǐng)按題號(hào)用0.5mm黑色簽字筆書寫，否則作答無(wú)效。

非選擇題（共72分）

15．（10分）

（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。     

（2）化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。          

_________、_________。                                  

（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)______________，                      

操作是：   __        、趁熱過(guò)濾、     __  、干燥。     

（4）                   ______                             

  ______________________________________________       。

16．（8分）

（1）                     （ 填元素符號(hào)）；

（2）           （填代號(hào)）。

（3）                                    、

                                （不必配平）；

（4）a．除去Al3+的離子方程式是                                         。

b．所選試劑為                           。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                      。

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效!

17．（12分）

（1）第_______周期_______族。

（2）① 離子方程式為_(kāi)________________________________________________。

② 離子方程式為_(kāi)________________________________________________。

③ pH應(yīng)控制在                范圍內(nèi)。

     ④ 說(shuō)法中正確的是                。

（3）① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：        。

② 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）：

_______________________________________________________________；

_______________________________________________________________。

18. （10分）

（1）v(H2)＝                       。  改變的外界條件可能是             。

（2）

 

 

（3）                  。

19. （12分）

（1）        。  （2）                           ；                。

 

 

（3）、                       、                 。

 

（4）

 

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效!

 

20、（8分）

 

（1）①五元環(huán)結(jié)構(gòu)為                                 。

 

②

 

 

 

 

 

 

 

（2）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

四、選做題：

21、（12分）

（1）C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是             ；

Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：           。

（2）理由：               。

（3）含有         個(gè)鉑原子。

（4）① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為             （必須標(biāo)明配位鍵）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了             雜化。

 

 

 

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效!

 

 


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