② CH4(g)+CO2+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ/mol③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3請(qǐng)回答下列問(wèn)題:⑴ 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①.測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi). v(H2)＝ ,10 min時(shí).改變的外界條件可能是 .⑵ 如圖2所示.在甲.乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2.使甲.乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②.并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示.請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH1＝－41.2 kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2＝＋247.3 kJ/mol

③CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH3

若反應(yīng)③在體積一定的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量溶液隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．

反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

C．

反應(yīng)③進(jìn)行的過(guò)程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ

D．

當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH1＝－41.2 kJ·mol－1

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2＝＋247.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH3

若反應(yīng)③在1L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

B．

反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

C．

反應(yīng)③進(jìn)行的過(guò)程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ

D．

當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與  H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________
(2)H2S 熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________
(3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是______________________________________。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________
(5)Mg2Cu 是一種儲(chǔ)氫合金。 350 ℃時(shí)，Mg2Cu 與 H2反應(yīng)，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077)。Mg2Cu 與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

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氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與  H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________
(2)H2S 熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________
(3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是______________________________________。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________
(5)Mg2Cu 是一種儲(chǔ)氫合金。 350 ℃時(shí)，Mg2Cu 與 H2反應(yīng)，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077)。Mg2Cu 與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

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已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反應(yīng)③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
C．反應(yīng)③進(jìn)行的過(guò)程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ
D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．C  2．C  3．D  4．A  5．A  6．D  7．B  8．B

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．BD  10．A  11．D 12．BD  13．BC  14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15、（10分）

（1）Fe2＋ （1分）

（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2  （2分）     坩堝、坩堝鉗 （2分）

（3）K2SO4  （1分）       蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌（2分）

（4）滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。（2分）　　

16.（8分） ⑴Cu、O；    ⑵b、c；

⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；

⑷a： Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；

b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

17、（12分）

（1）四 （1分）   ⅥB （1分）

（2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分）

②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）

     ③  8～10   （1分）    ④  ABCD  （2分）

（3）① 符合  （1分）

② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；或曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；

18、（10分）

（1）0.3 mol/(L?min)   升高溫度 

（2）

（3）－41.2 kJ/mol   a

19、（12分）

（1）4   

（2）    還原反應(yīng)  

（3）、    

（4）

20．（10分）

 

⑴ ①                           

 

 

②  解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5

             162n                                    88n

    1000kg×90%×85%×90%×90%                m(CH3COOC2H5)

m(CH3COOC2H5)＝374 kg

⑵   解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n         △m

162n                                 162n＋42nx                 42nx    

                    10g                    15.19g                   5.19g

＝     x＝2

故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

A．⑴ O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2

⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑

⑶ 4

⑷ ①  ② sp3和sp2

 

 

 

文本框: _ 班級(jí) ___________________ 學(xué)號(hào)____________________________ 姓名__________________ 密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題 江蘇省金湖中學(xué)2009屆高三化學(xué)周練答題紙

（本卷滿分120分，考試時(shí)間100分鐘）

第Ⅰ卷

選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

 

 

 

 

 

 

 

 

9

10

11

12

13

14

――

――

 

 

 

 

 

 

――

――

 

非選擇題

答題說(shuō)明：除作圖可使用2B鉛筆外，其余各題請(qǐng)按題號(hào)用0.5mm黑色簽字筆書寫，否則作答無(wú)效。

非選擇題（共72分）

15．（10分）

（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。     

（2）化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。          

_________、_________。                                  

（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，                      

操作是：   __        、趁熱過(guò)濾、     __  、干燥。     

（4）                   ______                             

  ______________________________________________       。

16．（8分）

（1）                     （ 填元素符號(hào)）；

（2）           （填代號(hào)）。

（3）                                    、

                                （不必配平）；

（4）a．除去Al3+的離子方程式是                                         。

b．所選試劑為                           。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                      。

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效!

17．（12分）

（1）第_______周期_______族。

（2）① 離子方程式為_________________________________________________。

② 離子方程式為_________________________________________________。

③ pH應(yīng)控制在                范圍內(nèi)。

     ④ 說(shuō)法中正確的是                。

（3）① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：        。

② 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）：

_______________________________________________________________；

_______________________________________________________________。

18. （10分）

（1）v(H2)＝                       。  改變的外界條件可能是             。

（2）

 

 

（3）                  。

19. （12分）

（1）        。  （2）                           ；                。

 

 

（3）、                       、                 。

 

（4）

 

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效!

 

20、（8分）

 

（1）①五元環(huán)結(jié)構(gòu)為                                 。

 

②

 

 

 

 

 

 

 

（2）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

四、選做題：

21、（12分）

（1）C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是             ；

Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：           。

（2）理由：               。

（3）含有         個(gè)鉑原子。

（4）① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為             （必須標(biāo)明配位鍵）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了             雜化。

 

 

 

請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效!

 

 


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