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② CH4(g)+CO2+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ/mol③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3請回答下列問題:⑴ 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①.測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi). v(H2)＝ ,10 min時.改變的外界條件可能是 .⑵ 如圖2所示.在甲.乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2.使甲.乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②.并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示.請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像. 【查看更多】

已知：①CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝－41.2 kJ/mol ②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol ③CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；ΔH₃ 若反應(yīng)③在體積一定的密閉容器中進(jìn)行，測得CH₄的物質(zhì)的量溶液隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是
[　　]
A．	ΔH₃＝＋206.1 kJ/mol
B．	反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
C．	反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ
D．	當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH₄的轉(zhuǎn)化率將增大

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已知：①CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝－41.2 kJ·mol^－1 ②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂＝＋247.3 kJ·mol^－1 ③CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；ΔH₃ 若反應(yīng)③在1L的密閉容器中進(jìn)行，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是
[　　]
A．	ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1
B．	反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
C．	反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ
D．	當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH₄的轉(zhuǎn)化率將增大

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氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol^－1
2H₂S(g)=2H₂(g)＋S₂(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol^－¹
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與 H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和 H₂(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________
(2)H₂S 熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H₂S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO₂與 H₂S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________
(3)H₂O 的熱分解也可得到 H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是______________________________________。

(4)電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_____________________
(5)Mg₂Cu 是一種儲氫合金。 350 ℃時，Mg₂Cu 與 H₂反應(yīng)，生成 MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077)。Mg₂Cu 與 H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

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氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol^－1
2H₂S(g)=2H₂(g)＋S₂(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol^－¹
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與 H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和 H₂(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________
(2)H₂S 熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H₂S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO₂與 H₂S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________
(3)H₂O 的熱分解也可得到 H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是______________________________________。

(4)電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_____________________
(5)Mg₂Cu 是一種儲氫合金。 350 ℃時，Mg₂Cu 與 H₂反應(yīng)，生成 MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077)。Mg₂Cu 與 H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

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已知：①CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反應(yīng)③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進(jìn)行，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

C．反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ

D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．C 2．C 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．B

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．BD 10．A 11．D 12．BD 13．BC 14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15、（10分）

（1）Fe²^＋（1分）

（2）４FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂ （2分）坩堝、坩堝鉗（2分）

（3）K₂SO₄ （1分）蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌（2分）

（4）滴加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液。（2分）　　

16.（8分） ⑴Cu、O； ⑵b、c；

⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；

⑷a： Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；

b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

17、（12分）

（1）四（1分） ⅥB （1分）

（2）① Cr₂O₇²^－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O （2分）

② Cr³⁺ + 4OH^－＝ CrO₂^－ + 2H₂O （2分）

③ 8～10 （1分） ④ ABCD （2分）

（3）① 符合（1分）

② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對Cr元素浸出影響不明顯；或曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；

18、（10分）

（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度

（2）

（3）－41.2 kJ/mol a

19、（12分）

（1）4

（2）還原反應(yīng)

（3）、

（4）

20．（10分）

⑴ ①

② 解：(C₆H₁₀O₅)_n～n C₆H₁₂O₆～2nC₂H₅OH～nCH₃COOC₂H₅

162n 88n

1000kg×90%×85%×90%×90% m(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅)＝374 kg

⑵ 解：[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n～[(C₆H₇O₂)(OH)₍₃_－_x₎(OOCCH₃)_x]_n △m

162n 162n＋42nx 42nx

10g 15.19g 5.19g

＝ x＝2

故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C₆H₇O₂)(OH)(OOCCH₃)₂]_n

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

A．⑴ O＞N＞C 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑

⑶ 4

⑷ ① ② sp³和sp²

文本框: _ 班級 ___________________ 學(xué)號____________________________ 姓名__________________

密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題江蘇省金湖中學(xué)2009屆高三化學(xué)周練答題紙

（本卷滿分120分，考試時間100分鐘）

第Ⅰ卷

選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

――

非選擇題

答題說明：除作圖可使用2B鉛筆外，其余各題請按題號用0.5mm黑色簽字筆書寫，否則作答無效。

非選擇題（共72分）

15．（10分）

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

_________、_________。

（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，

操作是： __ 、趁熱過濾、 __ 、干燥。

（4） ______

______________________________________________ 。

16．（8分）

（1）（填元素符號）；

（2）（填代號）。

（3）、

（不必配平）；

（4）a．除去Al³⁺的離子方程式是。

b．所選試劑為。

實驗現(xiàn)象為。

請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效!

17．（12分）

（1）第_______周期_______族。

（2）① 離子方程式為_________________________________________________。

② 離子方程式為_________________________________________________。

③ pH應(yīng)控制在范圍內(nèi)。

④ 說法中正確的是。

（3）① 實驗取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：。

② 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）：

_______________________________________________________________；

_______________________________________________________________。

18. （10分）

（1）v(H₂)＝。改變的外界條件可能是。

（2）

（3）。

19. （12分）

（1）。（2）；。

（3）、、。

（4）

請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效!

20、（8分）

（1）①五元環(huán)結(jié)構(gòu)為。

②

（2）

四、選做題：

21、（12分）

（1）C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是；

Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：。

（2）理由：。

（3）含有個鉑原子。

（4）① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為（必須標(biāo)明配位鍵）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了雜化。

請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效!

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)