近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
②寫出步驟（Ⅲ）反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）還有學(xué)者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如圖1所示的方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率．

①該小組采用如圖2所示裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X 溶液可以是

 

．
A．碘的淀粉溶液    B．酸性高錳酸鉀溶液    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)是

 

．

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近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

②寫出步驟（Ⅲ）反應(yīng)的離子方程式：

 

（2）還有學(xué)者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下1方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率．

①該小組采用圖2裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號）

 

．
A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)是

 

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是

 

．
（4）為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂+2CO=2CO₂+

1

x

S_x、CO+

1

x

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

3

x

S_x．其中COS中“C”化合價(jià)為

 

．
（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式

 

．

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近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．

（I）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．
（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收．
①上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)：

 

②寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：

 

（2）某實(shí)驗(yàn)小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號）

 

．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
（3）為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂+2CO=2CO₂+

1

x

S_x、CO+

1

x

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

3

x

S_x．其中COS的電子式

 

．
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在硝化細(xì)菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式

 

．

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15、（10分）

⑴結(jié)構(gòu)式（1分）；測定pH 或滴加Na₂CO₃溶液 或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹�的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）

⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等（合理均可給分）

⑶（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O（1分）  

②（2分）

16、（8分  每空1分）

（1）              離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵）

（2）FeS₂  -1  （3）Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O  Fe₂（SO₄）₃+6KOH=2Fe（OH）₃↓+3K₂SO₄

（4）Cu-2e=Cu²⁺   （5） 852

17. （12分）（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃   (1分)   HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O  (1分)

   (2) AB  (2分)     實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量  (2分)

   (3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)

(4)＋4  (2分)

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺  ==5CO₂+3N₂+13H₂O  (2分)

18．（共8分，每空2分）

（1）3NaClO₃+3H₂SO₄=2ClO₂↑+HClO₄+H₂O+3NaHSO₄

或  3NaClO₃+2H₂SO₄=2ClO₂↑+NaClO₄+H₂O+2NaHSO₄ 

（2）二氧化硫作為還原劑把ClO₂還原為NaClO₂

2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O

（3）H₂SO₄

19．（12分）

⑴          （或          ），                              （2分，各1分）

⑵                                                                 （2分）

（3分）

⑶ ④、⑤、⑥              （寫對一個(gè)得一分，錯(cuò)一個(gè)扣一分，扣完為止，3分）

⑷ ①、③                                                    （2分，各1分）

20. （10分）（1）．2.8×10⁵  ；18  （2）．86.96%  （3）．  ；138

21、（12分）⑴分子  （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

⑵ACD  （2分）     ⑶①、③、④    （2分）   平面三角     （2分）

⑷LaNi₅或Ni₅La     （2分）

I．將0.050molSO₂和0.030molO₂放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO₂和0.060molO₂放入容積為1L的密閉容器B中，反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ；△H＝－196.6kJ?mol^－1，恒溫恒容下達(dá)到平衡時(shí)，測得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則容器A中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為            ；容器B中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）

       容器A中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率；達(dá)到平衡的時(shí)間（填“A”或“B”）         容器比較短；

II．滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（即標(biāo)準(zhǔn)溶液），由滴定管滴加到被測定的物質(zhì)的溶液（即試液）中，直到化學(xué)反應(yīng)完全時(shí)為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測組分的含量。

（1）  已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml

0.10 mol/L Na₂CO₃的滴定曲線如右圖所示：

① A處選用          作指示劑比較合適；

② 當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止

終點(diǎn)出現(xiàn)過早，減少實(shí)驗(yàn)的誤差，應(yīng)劇烈地

搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴

定，這樣做的理由是：

                                 ；

如果是采用加熱溶液的操作，應(yīng)如何進(jìn)行？

                                  ；

（2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，

它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉

鹽。下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡(luò)合物

（用MY表示）的穩(wěn)定常數(shù)（溫度25^oC）：

陽離子

lgK_MY

陽離子

lgK_MY

Na^＋

1.66

Mn^2＋

13.87

Ca^2＋

10.96

Pb^2＋

18.04

lgK_MY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物越穩(wěn)定，越難電離

根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)和你所學(xué)的知識，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內(nèi)的鉛？

___________________________________________________________________________。

23．（12分）

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]為測定硫元素的含量

Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：

⑴．Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[實(shí)驗(yàn)二]設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量

　　問題討論：

⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴．D分子中的官能團(tuán)是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有＿＿＿＿種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(10分)已探明我國錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計(jì)了把我國的貧菱錳礦（MnCO₃含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO₃含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：(NH₄)₂SO₄＋MnCO₃MnSO₄＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。

（1）寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________。

（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH₄)₂SO₄、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH₄)₂SO₄。

（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^－1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中＝________。

[K_sp(BaCO₃)＝8.1×10^－9，K_sp(MnCO₃)＝1.8×10^－11]

（10分）（1）Mn^2＋＋2NH₃＋CO₂＋H₂O＝2NH₄^＋＋MnCO₃↓(2分)

（2）NH₃、CO₂ (2分)   不需要(2分)

（3）Mn^2＋(2分)   450(2分)

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