2H++SO+Ba2++2OH-­­====BaSO4↓+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓ ＋2H2O

D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

 

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓ ＋2H2O

D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

 

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓ ＋2H2O

D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

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下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(     )

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上： CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

 

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下列離子方程式書寫正確的是  (　　)

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．將Cl2通入KI溶液中： I－＋Cl2===Cl－＋I2

D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+

 

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1~5。CBBBC  6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3計算即95m3/58m1 給1分）   

(2)甲    加熱蒸發(fā)時，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質(zhì)量   

(3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)2質(zhì)量偏大

20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分)

    氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

21．⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

②

 

 

22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

   （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

   （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結(jié)晶（1分）

23 ．.(1)吸熱   (2) ①K3= K1/K2    吸熱     DE    

  ②Q3=Q1-Q2 (3)

24．（1）有部分KMO4被還原成MnO（OH）2   （1分）

（2）可在水浴中加熱                           （1分）   

（3）A  （1分）

（4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

25．（8分）

（1）V2O5 +  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）   

（2）2  1  2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）      a（1分）  

（3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數(shù)字錯誤扣1分)

 

26．⑴ 取代反應(yīng)    消去反應(yīng)    加成反應(yīng)                        

⑵      

⑶  ④    保護A分子中C＝C不被氧化             

（4）

 

27．（1）使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率。（2）降低MnSO4的溶解度。

（3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

 

28．（10分）

（1）1s22s22p63s23p1 （1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）         原子晶體（1分）

（3）15  （2分）        

（4）KC8    （2分）

 


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