24．(10)KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液.由于KMnO4的強氧化性.它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原.生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2.因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是:(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水.將溶液加熱并保持微沸l(wèi) h,(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2,(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處:(4)利用氧化還原滴定方法.在70℃-80℃條件下用基準試劑(純度高.穩(wěn)定性好的物質(zhì))溶液測定其濃度.回答下列問題:(1)為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體? (2)如何保證在70℃-80℃條件下進行滴定操作: (3)下列物質(zhì)中.可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準試劑是 A．H2C2O4?2H2O B．FeSO4?7H2O C．濃鹽酸 D．Na2SO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H2C2O4?2H2O ）溶液標定其濃度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是               ；
（2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；
（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是             ；
（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
①滴定終點標志是                                        ；
②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                      mol·L－1；
（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2。因此精確配制KMnO4標準溶液的操作如下：
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；
③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；
④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測定其濃度。
請回答下列問題：
(1)為什么要稱取稍多于所需量的KMnO4固體？___________________。
(2)如何保證在70～80℃條件下進行滴定操作？________________。
(3)滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在____________內(nèi)。
(4)用已標定濃度的KMnO4溶液來測定某草酸晶體中草酸的質(zhì)量分數(shù)。若滴定前平視，滴定后仰視，則測得草酸的質(zhì)量分數(shù)將____（填“偏大”或“偏小”）。

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KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：

I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；

III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H2C2O4•2H2O  ）溶液標定其濃度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：

（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是                ；

（2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；

（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是              ；

（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：

①滴定終點標志是                                         ；

②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                       mol?L－1；

（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：

I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；

III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H2C2O4??2H2O  ）溶液標定其濃度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：

（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是                ；

（2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；

（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是              ；

（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：

①滴定終點標志是                                         ；

②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                       mol·L－1；

（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H2C2O4?2H2O ）溶液標定其濃度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是               ；
（2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；
（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是             ；
（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
①滴定終點標志是                                        ；
②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                      mol·L－1；
（5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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1~5。CBBBC  6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3計算即95m3/58m1 給1分）   

(2)甲    加熱蒸發(fā)時，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質(zhì)量   

(3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)2質(zhì)量偏大

20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分)

    氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

21．⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

②

 

 

22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

   （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

   （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結(jié)晶（1分）

23 ．.(1)吸熱   (2) ①K3= K1/K2    吸熱     DE    

  ②Q3=Q1-Q2 (3)

24．（1）有部分KMO4被還原成MnO（OH）2   （1分）

（2）可在水浴中加熱                           （1分）   

（3）A  （1分）

（4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

25．（8分）

（1）V2O5 +  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）   

（2）2  1  2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）      a（1分）  

（3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數(shù)字錯誤扣1分)

 

26．⑴ 取代反應(yīng)    消去反應(yīng)    加成反應(yīng)                        

⑵      

⑶  ④    保護A分子中C＝C不被氧化             

（4）

 

27．（1）使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率。（2）降低MnSO4的溶解度。

（3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

 

28．（10分）

（1）1s22s22p63s23p1 （1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）         原子晶體（1分）

（3）15  （2分）        

（4）KC8    （2分）

 


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