氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)濾液中的SO₄^2-的方法是

取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則有SO₄^2-，反之則無(wú)

取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則有SO₄^2-，反之則無(wú)

．
（2）試劑I的化學(xué)式為

BaCl₂

BaCl₂

，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是

過(guò)濾

過(guò)濾

，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為

K₂CO₃

K₂CO₃

，②中加入試劑Ⅱ的目的是

除去多余的Ba²⁺

除去多余的Ba²⁺

．
（4）試劑Ⅲ的名稱是

鹽酸

鹽酸

，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

．
（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，與0.1000mol?L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，三次反應(yīng)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為23.50mL，該產(chǎn)品的純度為

94%

94%

．

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（2013?漳州二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的過(guò)程如下：粗鹽水

①先后加入沉淀劑A、B

②過(guò)濾

濾液

③先后通入NH3CO2

④過(guò)濾

濾渣

⑤煅燒

純堿
完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（A來(lái)源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學(xué)式為

Na₂CO₃

Na₂CO₃

．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接

d

d

，b接

e

e

，f接c．
②圖2中試劑瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH₃過(guò)量之后再通入CO₂氣體，檢驗(yàn)通入的NH₃已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作是

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說(shuō)明氨氣過(guò)量；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣過(guò)量

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說(shuō)明氨氣過(guò)量；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣過(guò)量

．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉．某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

84n-53m

31m

×100%

84n-53m

31m

×100%

．
（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測(cè)得溶液的pH=9，下列說(shuō)法正確的是

cd

cd

（填代號(hào)）．
A．0.1mol/L NH₄Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．由題意可知，NH₃?H₂O的電離程度大于同濃度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14．

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硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO₂（約45%）、Fe₂O₃（約40%）、Al₂O₃（約10%）和MgO（約5%）．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是

 

．
（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明試劑、條件和操作）．

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定．
①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
②某同學(xué)稱取 2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

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1~5。CBBBC  6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙             95(m₂+m₃)/116m₁   （2分，只用m₂或m₃計(jì)算即95m₃/58m₁ 給1分）   

(2)甲    加熱蒸發(fā)時(shí)，MgCl₂水解，m₂不是MgCl₂的質(zhì)量   

(3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導(dǎo)致Mg(OH)₂質(zhì)量偏大

20．（10分）大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl₂；濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙；KClO₃與Cr₂O₃ 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分)

    氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO₃受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

21．⑴ 測(cè)定pH或滴加Na₂CO₃溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹�的NaOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）

⑵ 測(cè)定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O

②

22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

   （2）2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2NaHSO₄

或2NaClO₃ + SO₂ = 2ClO₂+Na₂SO₄（2分）

   （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結(jié)晶（1分）

23 ．.(1)吸熱   (2) ①K₃= K₁/K₂    吸熱     DE    

  ②Q₃=Q₁-Q₂ (3)

24．（1）有部分KMO₄被還原成MnO（OH）₂   （1分）

（2）可在水浴中加熱                           （1分）   

（3）A  （1分）

（4）酸式滴定管（2分），當(dāng)最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分鐘不褪色時(shí)（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

25．（8分）

（1）V₂O₅ +  H₂SO₄ ＝ (VO₂)₂SO₄   +  H₂O（2分）   

（2）2  1  2H⁺ → 2  2  2 H₂O；（2分）      a（1分）  

（3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數(shù)字錯(cuò)誤扣1分)

26．⑴ 取代反應(yīng)    消去反應(yīng)    加成反應(yīng)                        

⑵      

⑶  ④    保護(hù)A分子中C＝C不被氧化             

（4）

27．（1）使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率。（2）降低MnSO₄的溶解度。

（3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

28．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ （1分）     (2)  LiH (1分)    CH_4、NH_3、HF、H₂O（全對(duì)給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）         原子晶體（1分）

（3）15  （2分）        

（4）KC₈    （2分）