題目列表(包括答案和解析)
| 滴定次數(shù) | 待測溶液體積（mL） | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
| 滴定前刻度（mL） | 滴定后刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因 ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因 。
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 。
（3）寫出Cu+的核外電子排布式 。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是 。
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大
B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實驗：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是 ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是 。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為 ，滴定終點的現(xiàn)象 。
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有 。
本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因 ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因 。
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 。
（3）寫出Cu+的核外電子排布式 。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是 。
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大
B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實驗：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是 ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是 。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為 ，滴定終點的現(xiàn)象 。
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有 。
（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因 ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因 。
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 。
（3）寫出Cu+的核外電子排布式 。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是 。
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大
B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實驗：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是 ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是 。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為 ，滴定終點的現(xiàn)象 。
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有 。
（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因 ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因 。
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 。
（3）寫出Cu+的核外電子排布式 。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是 。
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大
B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實驗：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是 ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是 。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為 ，滴定終點的現(xiàn)象 。
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有 。
第Ⅰ卷（66分）
一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項
題 號
1
2
3
4
5
答 案
A
C
D
A
B
二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
C
A
B
B
D
D
B
D
C
D
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
題 號
18
19
20
21
22
答 案
BD
AD
BC
AC
CD
第二卷（共84分）
四、（本題共24分）
23．（共8分）
（1）三角錐形，2009年高考第二次模擬考試――化學(xué).files/image036.gif)
（各1分，共2分）
（2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑（各1分，共2分）
（3）N，HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O +CO2↑（各1分，共2分）
（4）強(qiáng)（或弱），M是氟元素，非金屬性比氯強(qiáng)（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）（各1分，共2分）
24．（共8分）
（1）CuI、I2（2分） （2）2Cu＋I(xiàn)2 →2CuI↓（2分）
（3）>，高（2分） （4）a c（2分）（各1分，錯選、多選不得分）
25．（共8分）
（1）0.075mol/L?min（1分）
（2）放熱， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）
（3）K = ，減��；（各1分，共2分） （4）c（2分）
26．（共12分）
（1）bc（2分） （2） 吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）
（3）②（1分），將②加在A和B之間（1分）
（4）SO2+ Na2O2→ Na2SO4（2分）
（5）不合理（1分），如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。（2分）
（6）acd（2分）
27．（共12分）
（1）Fe(OH)3 （1分） （2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（3）
（5）①方案二（1分） ②Cu2+的藍(lán)色對檢驗有干擾（2分）
（6）4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3（2分）。
28．（共8分）
（1）2009年高考第二次模擬考試――化學(xué).files/image038.gif)
（2分）
（2）2009年高考第二次模擬考試――化學(xué).files/image040.gif)
（各1分，共3分）
（3）2009年高考第二次模擬考試――化學(xué).files/image042.gif)
（各1分，共2分）
（4）2009年高考第二次模擬考試――化學(xué).files/image044.gif)
（1分）
29．（共12分）
（1）2009年高考第二次模擬考試――化學(xué).files/image046.gif)
，2009年高考第二次模擬考試――化學(xué).files/image048.gif)
（各1分，共2分）
（2）取代，氧化，消除（或消去）（各1分，共3分）
（3）2009年高考第二次模擬考試――化學(xué).files/image050.gif)
，（2分）
2009年高考第二次模擬考試――化學(xué).files/image052.gif)
（2分）
（4）C與G（1分）
（5）2009年高考第二次模擬考試――化學(xué).files/image054.gif)
（2分）
30．（共6分）
（1）0.01 mol（2分） （2）20%（2分） （3）0.1mol/L（2分）
31．（共10分）
（1）
（3）①3:10 （2分） ② y = （3分）
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