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D．溫度不變時(shí).若壓強(qiáng)增大為原來2倍.達(dá)到新平衡時(shí).總體積一定比原體積的要小多個(gè)選項(xiàng)正確.全部選對的得6分．選對但不全的得3分．有選錯(cuò)的得0分) 【查看更多】

t℃時(shí)，將2 mol　SO₂和1 mol　O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O₂還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)

從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)放出的熱量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)

下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．	SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．	容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．	相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol　SO₂的同時(shí)消耗n mol　O₂
E．	相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol　SO₂的同時(shí)生成n mol　O₂

(3)

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是
A．	向容器中通入少量O₂
B．	向容器中通入少量SO₂
C．	使用催化劑
D．	降低溫度
E．	向容器中通入少量氦氣

(4)

若起始時(shí)加入4 mol　SO₂和2 mol　O₂，其他條件不變，則達(dá)到平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)

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以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①該反應(yīng)在常溫下

不能

自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

bd

（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H₂） d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N₂，則平衡

不

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N₂，則平衡

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為

0.13mol/（L．min）

（取小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
②該反應(yīng)為

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.17

（取兩位有效數(shù)字）
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

c

（填寫序號字母）．
a．及時(shí)分離出CH₃OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO₂和3mol H₂
d．選擇高效的催化劑．

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在500℃時(shí)，向一恒容密閉容器中充入2 mol　X₂和1 mol　Y₂，發(fā)生反應(yīng)：2X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量濃度為W mol/L，并放出b kJ的熱量．試回答下列問題：

(1)

若將溫度降低到300℃，則化學(xué)平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(2)

若向原來容器中只充入2 mol　Z，在500℃下充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，吸收c kJ的熱量，則a、b、c之間滿足的關(guān)系是________(用代數(shù)式表示)

(3)

能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．	C(Z)＝2C(Y₂)
B．	容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．	V_逆(X₂)＝2V_正(Y₂)
D．	容器內(nèi)密度保持不變

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以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一為：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；ΔH＞0

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)

在一定條件下，將0.05 mol　CH₄和0.10 mol　H₂O氣放入容積2 L的密閉容器中，20 s時(shí)有0.01 mol　CO生成，則H₂的化學(xué)反應(yīng)速率為________．

(2)

在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率________(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率________．

(3)

在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________．
A．	升高溫度
B．	降低溫度
C．	增大壓強(qiáng)
D．	減小壓強(qiáng)
E．	加入催化劑
F．	移出水蒸氣

(4)

在一定溫度下，將1.0 mol　CH₄和2.0 mol　H₂O(g)通入某一恒壓容器中，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣共4.0 mol，則CH₄的轉(zhuǎn)化率為________；若其它條件不變，起始時(shí)加入a mol　CH₄，b mol　H₂O(g)，c mol　CO和d mol　H₂，達(dá)到平衡時(shí)，各組分體積分?jǐn)?shù)與上述平衡完全相等，則a、b和c滿足的關(guān)系為________(用字母表示)．

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Ⅰ．如下圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右自由移動，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A為有色氣體，此時(shí)K停在O處．在一定條件下發(fā)生逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

，若升高溫度，平衡常數(shù)K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）可根據(jù)

現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范是

．
（4）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為

mol．
Ⅱ．接上題，若一開始就將K、F同定，其他條件均與Ⅰ相同，請完成下列問題：
（1）當(dāng)甲中的下列物理量不再變化時(shí)，能表明甲中反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．氣體的總物質(zhì)的量
（2）達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是

（填“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）：若平衡時(shí)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為

．

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一、選擇題

1．C 2．D 3．A 4．D 5．C 6．C 7．D 8．C 9．D 10．D

11．A 12．B 13．B二、選擇題

14．D 15．D 16．AC 17．AD 18．D 19．C 20．CD 21．A

三、選擇題

22．（18分）

（1）（每空3分）24．12～24．14 0．514～0．517

（2）（每空4分）偏��；

（3）（每空4分）圖略

（4）A．軌跡圖略（任意畫出點(diǎn)不給分）

B．參考方法一：在軌跡上選兩個(gè)點(diǎn)A、B

如圖1，量出、、

推導(dǎo)：

導(dǎo)出

參考方法二：在軌跡上選三個(gè)點(diǎn)A、B、C

如圖2，量出、、

推導(dǎo)

導(dǎo)出

其他方法：根據(jù)拋物線方程推導(dǎo)等（略）

23．（15分）解：（1）設(shè)最高點(diǎn) （2分）

最低點(diǎn) （2分）

機(jī)械能守恒（2分）

（2分）

（2）（3分）

所以（2分）

24．（19分）解：（1）作用后，均做勻加速直線運(yùn)動

（1分）

設(shè)經(jīng)時(shí)間、相遇，相遇時(shí) （1分）

（1分）解得（1分）

（2）相遇前（1分）

（1分）

最終相對靜止，撤去后系統(tǒng)

（1分）

（3）（1分）

（1分）

（1分）（1分）

（1分）

25．（20分）（1）由得（3分）

由（為電子圓軌道半徑）（3分）

得（3分）

（3分）

（2）由圖可知：（3分）

圓軌道對應(yīng)的弦越長，圓心角越大，即偏轉(zhuǎn)角越大。當(dāng)弦長為圓形磁場的直徑時(shí)．電子射出磁場區(qū)域時(shí)的偏轉(zhuǎn)角最大為（3分）

由圖可知：（2分）

26．（15分）（每空3分共15分）A BaCl₂ B（NH₄）₂ SO₄

C AgNO₃ D NaCO₃E A1₂（SO₄）₃

27．（20分）（Ⅰ）（共14分）

（1）18（2分）

（2）CH₂O₂（2分） HCOOH（2分）

（3）C₂ H₂O₃（2分） OHC―COOH（2分）

（4）CH₃COOH（2分） HCOOCH₃（2分）

（Ⅱ）（6分）

（每空2分）

28．（13分）

（1）A1₂O₃（2分）Fe₂O₃（2分）

（2）2Al+Fe₂O₃====Al₂O₃+2Fe（3分）

（3）Al+3A1O+4H₂O====4Al<OH>₃↓(3分 )

（4）（3分）

29．（12分）

（1）C→B→D→A→G→H→E→F（4分）

（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出（2分）

使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行（E）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出（2分）

（3）CCl₄與水不互溶l而且溴在CCl₄中的溶解度比在水中的大很多（2分）

（4）（A）（C）（2分）

30．（22分）I．（8分）（每空1分）

① 生長素促進(jìn)植物生長具有雙重性，雙子葉植物比單子葉植物對生長素敏感

② b a ③ D

Ⅱ．（14分）① 競爭（1分）種類斗爭、寄生、捕食等（3分）

② 食物和棲息場所（2分）

③ 自動調(diào)節(jié)（1分）；

④ 以甲種群植物為食的其他生物也隨之減少，甚至滅絕（2分）

⑤ 缺乏有利變異（2分）l

⑥ 樣方法（1分）；

⑦ 衰退型增長型（2分）

31．（20分）

（1）基因突變（2分）；① 一種氨基酸可以由多個(gè)密碼子決定（2分）；

② 突變發(fā)生在基因中的非編碼序列（2分）（只答非編碼區(qū)或內(nèi)含子中的一個(gè)給1分）

（2）解離→漂洗→染色→制片（2分）；染色體數(shù)（2分）

結(jié)果預(yù)測和分析：

① A裝片細(xì)胞中的染色體數(shù)與甲裝片細(xì)胞中的染色體數(shù)相等一A植株為品種乙（2分）；

② A裝片中細(xì)胞中染色體數(shù)是甲裝片細(xì)胞中染色體數(shù)的兩倍一A植株為品種丙（2分）；

（3）方法1：用植株A與品種甲的植株雜交，獲得F₁；再用F₁自交；觀察F₁是否結(jié)果實(shí)。

方法2：用A植株的花藥進(jìn)行離體培養(yǎng)，獲得單倍體；再用單倍體植株雜交；觀察單倍體植株是否結(jié)果實(shí)。（3分）（答出一種方案即可。其他合理答案酌情給分。）

（4）人工合成（或反轉(zhuǎn)錄法等）（1分）；真核生物的基因含有不表達(dá)的內(nèi)含子（2分）

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)