（12分）化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。
（1）反應C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；
已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₁；H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)為K₂ ，則K與K₁、K₂二者的關系為                       。
（2）已知某溫度下，反應2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c₀(SO₂)=1mol·L^－1，c₀(O₂)="1" mol·L^－1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向        (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
（3）對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；

（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量     1mol氫分子所具有的能量；

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。

①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₁，②4P(紅磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₂；

（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1，則碳的燃燒熱數(shù)值     110.5 kJ·mol^－1；

（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量         57.3 kJ；

（6）可逆反應：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。

用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量    1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大�。害�H₁_____ΔH₂。
①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₁，②4P(紅磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₂；
（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1，則碳的燃燒熱數(shù)值    110.5 kJ·mol^－1；
（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量        57.3 kJ；
（6）可逆反應：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。