實(shí)驗(yàn)室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的

標(biāo)簽如右圖所示，根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：

（1）該試劑瓶中含硫酸的質(zhì)量是                 g；

（2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19。6%的稀硫酸，

需要這種濃硫酸           g。

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸．瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如右圖所示，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題：
（1）需要處理含80g NaoH的廢液，若選用下圖給定的濃硫酸中和．所需濃硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_______．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的）混合后充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣和濾液，其中濾渣的質(zhì)量為7.6g其中未知金屬反應(yīng)后形成化合物的化合價(jià)為+2價(jià)．往濾渣中加硫酸．濾渣不溶解，往濾液中加合金也沒(méi)有任何現(xiàn)象．
①寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式________
③金屬M(fèi)的元素符號(hào)為_(kāi)_______
④合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______
⑤所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．

實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度為1．84g／ml)配制l00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸。
(1)配制該溶液的步驟：             、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽；
(2)溶解過(guò)程如右圖所示，b中盛放的物質(zhì)是           ，a的作用是             ；

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即             ， 然后涂上3％—5％的碳酸氫鈉溶液；
(4)配制后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20％，分析引起這一結(jié)果的原因可能是     (寫(xiě)出一種即可)。