鹽酸（分析純）

質量分數(shù)36％

密度1.18 g／cm³

右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。請回答：

（1）該濃鹽酸的溶質是                  （填名稱）；

（2）現(xiàn)要配制3％的稀鹽酸120 g，需要這種濃鹽酸     g。

在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數(shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

  (1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

  (2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。

  (3)結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H₂O)  

在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數(shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

  (1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

  (2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。

  (3)結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H₂O)  

（2011年浙江溫州，35題）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數(shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

 (1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

  (2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。

  (3)結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H₂O)

（2011年浙江溫州，35題）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數(shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

(1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

(2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。

(3)結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H₂O)