(1)溶液與溶液中溶質的質量分數(shù).(2)將反應后的物質過濾.蒸干濾液后得到固體的質量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

質量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
質量分數(shù) 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數(shù)）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含               gH2SO4。
（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。
（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質量分數(shù)與密度的關系是 質量分數(shù)越大密度越大 。10mL水和10mL質量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質量分數(shù)應該在            % 至            % 之間。

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質量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質量分數(shù)

10%

20%

30%

40%

50%

60%

70%

80%

90%

98%

密度(g/mL)

1.07

1.14

1.22

1.30

1.40

1.50

1.61

1.73

1.81

1.84

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數(shù)）：

（1）10mL98%的濃硫酸中含 -----gH2SO4。

（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。

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質量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質量分數(shù)

10%

20%

30%

40%

50%

60%

70%

80%

90%

98%

密度(g/mL)

1.07

1.14

1.22

1.30

1.40

1.50

1.61

1.73

1.81

1.84

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數(shù)）：

（1）10mL98%的濃硫酸中含 gH2SO4。

（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。

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質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用。

(1) 黑火藥點燃時發(fā)生如下反應：2KNO3+S+3C  K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學式為     。

（2）如右圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內所有物質的總質量為m1 ，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m2 ，則（填“=”“＞”“＜”）m1        m2 。

（3）如右圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內所有物質的總質量為m1 ，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m2 ，則（填“=”“＞”“＜”）m1      m2 ，其原因為      。

（4）由此可知，在化學反應前后，一定不變的是      （填序號）。

① 原子種類         ② 原子數(shù)目       ③分子種類    

 ④ 分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥ 物質的總質量

（5）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。則關于此反應的認識不正確的是（   ）

物   質

X

Y

Z

W

反應前的質量（g）

2

1

16

16

反應后的質量（g）

17

m

6

11

  A．物質Y可能是該反應的催化劑        B．該反應的基本類型為分解反應

C．參加反應的Z與 W的質量比為2︰3   D．反應后容器中Z與Y的質量比為6︰1

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為測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，可將此氫氧化鈉溶液20g與20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸銅溶液至恰好完全反應時，消耗硫酸銅溶液64．3g,得到藍色沉淀4．9g和質量分數(shù)為10%的無色溶液。試依據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算過程中保留兩位小數(shù)）

 

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