(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后.若將燒杯中的物質(zhì)蒸干.得到固體的質(zhì)量是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取100g該溶液于燒杯中，滴入30g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾．滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成物沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：
（1）反應(yīng)完全后生成碳酸鈣
4
4
克．
（2）求所取100g混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是多少克？

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實(shí)驗(yàn)室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣�，F(xiàn)取30.5g的固體混合物加熱一段時(shí)間收集到一定質(zhì)量的氧氣后，停止反應(yīng)。
欲求得氧氣的質(zhì)量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)的辦法求得。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2不溶于水）
(1)表中m的值為                                      ，所得氧氣的質(zhì)量為                                         。
(2)為了測(cè)定固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需用                                                 方法回收MnO2。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有３位同學(xué)分別展示了所測(cè)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)老師的評(píng)價(jià)是：小東結(jié)果偏高，小南、小西結(jié)果偏低。于是全班同學(xué)討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號(hào)）                                                    。　
①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時(shí)將固體放在天平的右邊（１g以下用砝碼）　　
②小東：濾液渾濁就干燥 　　　　
③小東：燒杯里的物質(zhì)還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時(shí)只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下　　
(4)若要證明MnO2是該反應(yīng)的催化劑，還需補(bǔ)做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①證明MnO2在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變。
②證明MnO2能改變KClO3反應(yīng)放出氧氣的速率。完成②需選用下圖裝置中的（填序號(hào)）                      。
要比較產(chǎn)生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，還可以                                                    。

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實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2﹪的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾。滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成物沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。 求：
（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量。

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實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2﹪的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾。滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成物沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。求：

（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量。

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 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2﹪的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾。滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成物沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。

求：

（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量。

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