石灰石是本地的重要礦產(chǎn)資源.培豐某水泥廠的化驗(yàn)員為測(cè)定剛購(gòu)進(jìn)的一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用質(zhì)量分析法測(cè)定某石灰石樣品的純度,其反應(yīng)原理(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑.實(shí)驗(yàn)時(shí),先將盛有足量稀鹽酸的錐形瓶(兩者質(zhì)量之和為300.0g)放置于電子天平上,再將25.0g的石灰石加入錐形瓶中,立即發(fā)生反應(yīng).每隔3分種讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)的時(shí)間(min) |
3 |
6 |
9 |
12 |
15 |
電子天平讀數(shù)(g) |
320.6 |
317.3 |
315.1 |
M |
315.1 |
(1)實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶口放一小團(tuán)棉花,其主要作用是
防止空氣中的物質(zhì)進(jìn)入錐形瓶
防止空氣中的物質(zhì)進(jìn)入錐形瓶
;
(2)表格中M的值是
315.1
315.1
g;.
(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出反應(yīng)時(shí)間與容器中物質(zhì)的質(zhì)量減少(△m)間的關(guān)系的圖象.
(4)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).