某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數(shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表：

序號	加入稀鹽酸的質量／g	剩余固體的質/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

(1)上表中n的數(shù)值為______。

(2)樣品中氧化銅的質量分數(shù)是______。

(3)求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數(shù)，取20 g此樣品，將80 g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表：

序號	加入稀鹽酸的質量／g	剩余固體的質量/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

(1)上表中n的數(shù)值為                。

(2)樣品中氧化銅的質量分數(shù)是                    。

(3)求鹽酸中溶質的質量分數(shù)_______________。

 33．(6分)某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數(shù)，取20 g此樣品，將80 g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表：

序號	加入稀鹽酸的質量／g	剩余固體的質量/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

(1)上表中n的數(shù)值為                。

(2)樣品中氧化銅的質量分數(shù)是                    。

(3)求鹽酸中溶質的質量分數(shù)_______________。

今年3月11日，日本東北部地區(qū)發(fā)生9級地震，進而引發(fā)福島第一核電站發(fā)生爆炸事故，“I-131” 一下子引起了人們極大的關注。

	質子數(shù)	中子數(shù)	相對原子質量（近似整數(shù)）
I-127	m	74	127
I-131	53	n	131

53  I 碘 126.9

     表1                                   表  2

（1）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。結合以上表1、表2的信息回答下列問題：

① I-127與I-131 屬于同一種          （填元素、原子、分子）。

② m與n 的數(shù)值依次是=            （填寫數(shù)值，共1分）。

③ I-131一旦被人體吸入會引發(fā)甲狀腺疾病，甚至可能引發(fā)甲狀腺癌變。服用含碘元素的物質可封閉甲狀腺，讓放射性碘無法“入侵”。生活中常見的含碘元素的物質為：碘酒——含碘單質I₂；碘片和藻類食物­­——含碘化鉀KI；加碘鹽——含碘酸鉀KIO₃ 。下列對以上物質中碘元素的化合價計算正確的是：       （填序號）

A． +1、-1、+5       B．0、+1、+5         C．0、-1、+5

（2）面對恐慌，掌握知識可以幫我們明辨是非。有人說“吃加碘鹽可以防輻射”， 由于碘鹽中碘含量相對較低，根本起不到預防放射性碘的作用。醫(yī)療專家提醒：盲目過量吃碘鹽或碘片，可誘發(fā)甲狀腺毒癥、甲狀腺機能減退、甲狀腺腫等疾病。我國規(guī)定在食鹽中添加碘元素的標準為20-40mg/kg，若要達到防御碘-131輻射的作用，一次需補充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘鹽，則我們每天最多能從碘鹽中吸收           碘元素（填寫質量，帶單位）。

（3）核燃料所在反應堆芯因高溫熔化是核電事故中最嚴重的事態(tài)。福島第一核電站機組反應堆芯發(fā)生以上事故放出氫氣，當接觸外界的氧氣后發(fā)生劇烈反應，導致連續(xù)爆炸。請寫出有關氫氣燃燒爆炸時的化學方程式：                                  。

（4）這次因冷卻故障導致核反應堆發(fā)生爆炸，為中國核電站的快速擴張和核安全敲響了警鐘，應該思考如何和平、安全利用原子能。下列說法中正確的是         

A．核能的利用證實原子的可分性     B．核能的危害性太大，不應再推廣使用
     C．開發(fā)核能可節(jié)約化石能源         D．核裂變是一種化學變化

已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5％以上。請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在。

資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H₂O+2NaOH=

2NaAlO₂+3H₂↑)，鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應。

可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；

稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水。

請你參與并完成以下實驗探究過程：

I、提出假設

（1）假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe。

   （2）假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有     ▲     。

   （3）假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu。

II、設計并實施實驗方案

（4）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用            ▲            。

（5）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是     ▲      。

（6）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現(xiàn)象。

實驗步驟	實驗操作（說明儀器和試劑）	實驗現(xiàn)象	結論
①	取少許粉末放入大試管中，再滴加     ▲     ，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體。	固體粉末   ▲    ， 有      ▲      。	僅除去鋁
②	再往大試管中加    ▲      ，充分反應。	固體    ▲      ， 溶液    ▲       。	證明含有鐵
③	將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅

（7）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量。實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：

加NaOH溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量／g	1 6.5	n	9.5	…

①分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為  ▲    ；

②該金屬粉末中Al的質量分數(shù)為      ▲   %；

③列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？