題目列表(包括答案和解析)
同學(xué)們都知道CuSO4溶液呈藍(lán)色,那么,你們知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈藍(lán)色嗎?
基于初中所學(xué)知識(shí),下面主要采用不同的思維方式對(duì)該問(wèn)題進(jìn)行探討.
(說(shuō)明:以下溶液皆為稀溶液,在稀溶液中SO42﹣、Cl﹣呈無(wú)色.)
思路一:采用歸納法,由具體事實(shí)推理概括出一般原理或結(jié)論.
下圖一:請(qǐng)比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒,進(jìn)行分析.
對(duì) A、B、C的分析是: ,說(shuō)明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍(lán)色.
對(duì) 分析,可以說(shuō)明,在水溶液中,Na+是無(wú)色的.
對(duì)A、D的分析是: ,說(shuō)明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍(lán)色.對(duì)B、E分析同理.
對(duì)A、B、C、D、E 還可推理:水是無(wú)色液體,作為溶劑,溶解CuSO4、CuCl2等物質(zhì)時(shí),溶液的顏色主要受溶質(zhì)的影響.
思路二:采用加入試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法將溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在,觀察溶液顏色是否變化的方法.
例1:如圖二所示的方法是除去溶液中的Cu2+.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
例2:請(qǐng)選擇一種試劑與CuSO4溶液反應(yīng),保持溶液中Cu2+ 的存在.其化學(xué)方程式是: .
上述研究方法是用不同的思維方式,從不同的切入點(diǎn)研究同一個(gè)問(wèn)題,但總體思路仍然是對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路.
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
方案① | 觀察KCl溶液的顏色 | 溶液沒有顏色 |
方案② | 向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置 | 溶液黃色消失 |
方案③ | 向FeCl3溶液中滴加適量無(wú)色硝酸銀溶液,振蕩后靜置 | 溶液黃色未消失 |
方案④ | 向FeCl3溶液中加水稀釋 | 溶液黃色變淺 |
A.方案②、方案③ | B.方案③、方案④ |
C.方案④ | D.方案① |
A | B | D | |
E | 無(wú)現(xiàn)象 | 白色沉淀 | 無(wú)色氣泡 |
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