下表是氯化銨在不同溫度下的溶解度：

（1）從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度        。

（2）60℃時(shí)，向盛有50 g水的燒杯中加入30 g氯化銨，充分?jǐn)嚢�，可得到氯化銨的         （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。

（3）A燒杯是70℃時(shí)，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，經(jīng)過(guò)如下圖的變化過(guò)程（在整個(gè)過(guò)程中不考慮水分的蒸發(fā)）。

Ⅰ. C燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為          g。

Ⅱ.70℃時(shí)，將A燒杯中的溶液恒溫蒸發(fā)10 g溶劑后，析出a g固體，再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)30g溶劑，則析出固體b克，則b克         3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。

Ⅲ.有關(guān)三個(gè)燒杯中溶液的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是          （填字母序號(hào)）。

a．B燒杯中溶液是不飽和溶液

b．A、B、C燒杯中的溶液在變化過(guò)程中，溶解度一定改變

c．由60℃降溫至50℃時(shí)溶液質(zhì)量一定減少

d．降溫至60℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變

e．降溫至30℃，燒杯中一定有NH₄Cl晶體析出

下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度 g/100g水	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為_(kāi)_____；
（2）要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，溶解過(guò)程所需要的儀器有______；
（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解 b．加熱濃縮 c．降溫結(jié)晶 d．過(guò)濾；若KNO₃晶體中含有少量NaCl，提純KNO₃的操作步驟是（填序號(hào)）______；
（4）60℃時(shí)，100g KNO₃飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會(huì)有______g硝酸鉀晶體折出；
（5）向100g 10%的KNO₃溶液中加入12.5g KNO₃固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途．

（1）去除粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，主要實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解、過(guò)濾、　　．在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是　

（2）曬鹽場(chǎng)經(jīng)常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖．

將t₁℃時(shí)3種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃時(shí)，3種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是　．

（3）將純凈的氯化鈉配制成溶液．20℃時(shí)，向4個(gè)盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解．4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

若將①中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是　　g．

關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是　　（填序號(hào)）．

a．①②所得溶液是不飽和溶液

b．③④所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

c．20℃時(shí)，200g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為72g

d．20℃時(shí)，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，過(guò)濾，得到質(zhì)量為36g的固體．